Meteorologia

Capitulo III

3.1. Volumen (ν), Masa ( M), Presión (P), y Temperatura (T)
Volumen especifico= ΔνΔM L3 M-1
Donde:
ρ= ΔνΔM L3 M-1
P= ∆F∆A
T →℃ , ℉, °K
3.2. Ley de Charls (y Gay-Lussac)para un aire seco a P = cte

α0→Volumen especifico a 0 ℃ ……………………………..1
αT →Volumen especifico a T ℃ ……………………………..2
Donde (1) y (2) miden la distribución de temperaturas

=> T ℃=K( αT- α0 ); 100 ℃= K( α100- α0 )
T= T´+ 100° α0α100- α0 ; T ℃=T °K-273.16° Donde α0= αTT T0

Ley de Charls “a una presión constante (P= cte) el volumen especifico esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta.”

3.3. Ley de Boyle ( para un aire seco)
T =cte
Si se mide αa diferentes presiones =>Pα=cte
“la P y la α son inversamente proporcionales “Cte=Cte (T del Gas) α= cteP
3.4 Ecuación de estado en un gas ideal (combinando charls y boyle)
α= α TP
Donde: T0=073 °K
P=1 atmosfera MM Mor=113.5 mb
α TPT- α T0, α0T0 ; PαT;P= P0αP0 T0
Sustituyendo a αP0 T0 duda

Pα T,P= P0α(T0, P0)TT
Pα=RT "es la ecuacion de un gas ideal"
vvv
vvv

Ahora si consideramos un volumen de V gas de la cual su masa (m) esigual a su peso molecular entonces:
ρ= mV , α= Vm donde m= masa molecular
V=mα => Pα=RT , PV=mRT
Ley de Avogadro: a P y T igualesel peso molecular (mol) de dos diferentes gases o dudad o comparten el mismo volumen.
Ejemplo para un gas ideal: a una T =273°K y P=1013.5 mb, V= 22.415 x 103 cm 3
=> mR=PVT=R* cte para todoslos gases=8.3144 x 107jmol °K
O bien Pα= R*m T , Ecuación de Estado de un Gas Ideal

3.3.6 Mezcla de Gases

Ley de Dalton: La presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la sumade las presiones de las parciales de cada
P= P1+P2+P3+…………….PK= iKPn

Pn= R*mn MnV T duda

Según Dalton:
P= Pn= R*TV Mnmn; o bien
Pα= R*T MnmnMn V ; donde
1m=MnmnMn...