Medicion De La Intensidad Respiratoria De Un Fruto

DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN SOLIDO




RESUMEN

En la universidad de la amazonia se realizo la práctica de determinación de la capacidad calorífica de un solido, para el cual se utilizaron materiales metálicos como el cobre que posee una Cp de 390 cal/kg. °k (0,390 J/g*C) y plomo 130 cal/kg*°k (0,130 J/g*C) ; teniendo como objetivo principal calcular lacapacidadcalorífica de estos metales; sabiendo que al introducir dos cuerpos con temperaturas diferentes a un sistema aislado, el de mayor temperatura transferirá energía al otro cuerpo hasta que ambas alcancen las mimas temperatura. Para la elaboración de este laboratorio se utilizo un vaso de Dewar, el cual se implemento para aislar los 100ml de agua a 50 °C y el metal que se introdujo en el, despuésde cerrar el vaso Dewar con la tapa se mide la temperatura después de un determinado tiempo, y se observa que el agua le transfirió energía al metal reduciendo su temperatura a 40 °C.

INTRODUCCION
Unos de los objetivos principales de esta práctica es la determinación de la capacidad calorífica de un sólido a presión constante, como ya sabemos la capacidad calorífica de un sólido es la energíanecesaria para aumentar en un grado la temperatura de un cuerpo.(Drew H. Wolfe 1996)
Sus unidades son J*K-1, J*0C-1.BTU/lb mol*R, cal/g mol*C, joule/kg mol*R. Cuando se calienta un material solido este experimenta un aumento de temperatura, indicando con ello que absorbe energía. La capacidad calorífica es una propiedad que indica la capacidad de un material de absorber calor en su entorno;representa la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura en una unidad. En términos matemáticos la capacidad calorífica C puede expresarse como.

Donde dQ es la energia necesaria para producir un cambio dT en la temperatura. Normalmente la capicidad calorifica se expresa por mol de material(por ejemplo,(j/mol-K,cal/mol-K), existen dos metodos para medir esta propiedad, según cualessean las condiciones del medio en el cual se realiza la transferencia de calor. Uno es medir la capacidad calorifica mientras se mantienen la muestra a volumen constante. En este caso se representa po C; el otro es bajo presion constante y se representa por CP La magnitud del CP es siempre mayor que C;sin embargo. Esta diferencie es es muy pequeña para la mayoria de los materiales solidos atemperatura ambiente e inferiores.(william D. callister- 1996.)
La capacidad calorífica de cada material depende de la existencia en dicho material de mecanismos de acumulación de energía, a través de la excitación de vibraciones de los átomos o de la excitación de electrones a los niveles superiores de energía. En la mayor parte de los sólidos (con excepción de los metales a muy baja temperatura)la capacidad calorífica está determinada esencialmente por la energía que puede acumular el sólido en forma de vibraciones de los átomos que lo componen, en torno a sus posiciones de equilibrio.http://miprofesordefisica.com/calor-especifico/
El objetivo de esta práctica es calcular la capacidad calorífica de algunos solidos, armar un calorímetro y entrenarse en su uso, para aplicar losprincipios de calorimetría a las experiencias a realizar.

METODOLOGÍA
Para realizar la práctica se necesito utilizar:
* Vaso Dewar,
* Malla de asbesto,
* Trípode,
* Balanza Analítica
* Plomo
* cobre,
* termómetro de 10 a 120 °C.
Se monta el calorímetro compuesto de un vaso Dewar, con una tapa hecha de material aislante con dos orificios por los que sale eltermómetro y el agitador.
Se tomo la cantidad de agua en ml a trabajar en donde se le toma la temperatura ambiente es decir temperatura inicial, luego esa misma cantidad de agua se tiene en cuenta para tomar otra muestra y colocarla a calentar hasta llegar a cierta temperatura estipulada por el grupo de trabajo, después de esto se adiciona a la muestra de agua a temperatura ambiente colocada en el...