marco teorico-Agua

Marco teorico
Agua Dura
Un agua es referida como dura cuando contiene más minerales que la común, especialmente calcio y magnesio. Éstos son iones cargados positivamente (cationes) que, debido asu presencia, harán que otros cationes se disuelvan con mayor dificultad y, además, atraerán iones negativos formando compuestos insolubles que precipitarán. Todo esto trae, evidentemente, muchosinconvenientes tanto para la industria como para el hogar:
Al utilizar soluciones jabonosas, no se efectúa la acción detergente hasta que los iones del agua no se han eliminado completamente y, por lotanto, es necesaria una cantidad de jabón mucho mayor. Mientras tanto, el jabón no produce espuma y gran cantidad de éste se gasta en la formación de sales insolubles. Éstas, además de su malaspecto, dejan costras en las bañaderas y ollas y tienen una acción deteriorante en las telas, ya que quedan depositadas entre los intersticios de los tejidos. Por otra parte, cuando se calienta el agua, sedepositan los precipitados en las paredes de las tuberías y las calderas formando capas de sarro que pueden llegar a acumularse hasta el extremo de ocasionar su obstrucción y, en algunos casos,puede producir roturas o explosión por sobrecalentamiento.
Para evitar estos problemas, es necesario 'ablandar' el agua.
Primero, algunas definiciones:
Dureza temporaria: es la que desaparece porcalentamiento y se debe a los bicarbonatos Ca y Mg.
Dureza permanente: no es eliminada por calentamiento y se debe a los cloruros, sulfatos, etc.
Dureza total: es la suma de las concentraciones decalcio y magnesio, expresadas ambas en miligramos por litro de carbonato de calcio (mg/l ó ppm).
Grado de dureza: entre 0 y 50 ppm, blanda; entre 50 y 150 ppm, semi-dura; entre 150 y 300 ppm, dura; másde 300 ppm, muy dura.

En el análisis de la dureza total en muestras de aguas, el método comúnmente utilizado es el de la cuantificación de los iones calcio y magnesio mediante titulación con el...