Mapa Conceptual

MAPA CONCEPTUAL MODELOS ATOMICOS



JOHON DALTON

Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por Lavoisier, Proust y el propio Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las llamadas leyes clásicas de la química:

1. En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el padre de laquímica moderna, estableció la ley de la conservación de la masa, formulada en su libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas.



2. La ley de la composición definida o constante. Esta ley, establecida en 1801 por el químico francés Joseph Proust, nos dice que un compuesto contiene siempre los mismoselementos en la misma proporción de masas. O expresada de otra manera, cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.




3. La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masafija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.

JOHN THOMSON

El físico y químico John Thomson, en 1897, realizó numerosos experimentos con la naturaleza eléctrica de la materia, demostrando que un átomo puede tener comportamiento eléctrico y proponiendo a partir de ese estudio un modelo que incluyera partículas negativas (electrones). El átomo de J. J. Thomson es,por tanto, una esfera maciza e indivisible cargada positivamente, pero con partículas cargadas negativamente (electrones) incrustadas dentro.



RUTHERFORD

l experimento de Rutherford es muy conocido. Dispuso un generador de partículas alfa, que emitiese rayos a una lámina muy fina de oro colocada en el centro de una pantalla fluorescente, de modo que pudiese reflejar las partículas alfa.Como se suponía que el átomo era macizo, en teoría deberían de haber rebotado todas las partículas emitidas; pero en lugar de eso sucedieron varias cosas muy curiosas:


1. La mayor parte de los rayos atravesó la lámina de oro sin modificar su trayectoria, lo que indica que los átomos que la forman no son macizos
2. Algunos atravesaron la lámina desviándose ligeramente, con lo que seconcluyó que sí hay partículas positivas
3. Muy pocas partículas chocaron y rebotaron, lo que indicó que sí hay algo macizo, pero es muy pequeño (porque rebotó un mínimo porcentaje de las partículas emitidas)

Con estas observaciones, Rutherford concluyó que el átomo era mayoritariamente hueco, poseía un núcleo central macizo y pequeño cargado positivamente y electrones alrededor del núcleoorbitando a gran distancia del mismo.

NIELS BOHR

Sin embargo, en 1913, Niels Bohr perfeccionó este modelo. El físico danés realizó experimentos estudiando los espectros de emisión de los átomos, en particular del átomo de hidrógeno.

Al observar que los espectros eran discontinuos, dedujo que las órbitas de los electrones eran circulares y definidas, y que los electrones siempre ocupaban laórbita de menos energía posible (es decir, la más cercana al núcleo), pero en esencia era igual al de Rutherford. Arnoldo Sommerfeld añadió que las órbitas también podían ser elípticas.



A nivel atómico es imposible conocer con precisión y simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula
Como consecuencia de esto, desapareció el concepto “órbita”, que fue sustituido por el de orbital:una zona o región del espacio donde existen muchas posibilidades (casi seguro) de encontrar el electrón, con una cantidad de energía asociada y con el movimiento de dos electrones como, máximo asociados a cada orbital.

Así, el electrón actual tiene un núcleo central en el que hay protones (partículas de carga positiva) y neutrones (carga neutra) y orbitales, zonas aproximadas donde se...