Licenciado en ciencias naturales y educación ambiental
Páginas: 3 (743 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2013
QUÍMICA INORGÁNICA
TALLER PROPIEDADES PERIÓDICAS
1. Ordenar los elementos del grupo IIIA en orden creciente de tamaño iónico.
2. Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: S-2 ,O-2 , F- , K+ , Br - , Li+ , Ar , Cl- , Ne, Al+3 , Na+ , Ca+2
3. Ordenar los metales alcalinos de acuerdo a su potencial de ionización.
4. ¿Cuál será la valencia de los elementos 11, 20,15, 19 y 33?
5. Los iones N3-, O2-, F-, Na+, Al3+ y Mg2+. ¿Qué características tienen en común? Ordenarlos por orden creciente de tamaño.
6. Dados los siguientes pares de especies químicas:Fe3+ y Mn2+, Ca y Mg; S y Cl; Cl- y Br; Cl y Cl-
a) Explique en cada par qué entidad química tiene mayor: tamaño atómico y/o tamaño iónico.
b) Para los pares de átomos neutros explique cuál tienemayor energía de 1º ionización y electronegatividad.
7. Los elementos con símbolos genéricos V, W, X, Y y Z responden a las siguientes características:
V: configuración electrónica1s22s22p63s23p64s1
W: pertenece al 2 do período grupo III A.
X: Z= 54
Y: configuración electrónica 1s22s22p63s23p5
Z: es un alcalino térreo del cuarto período.
a) Ordene V, W, Y y Z según el orden creciente deelectronegatividad.
b) ¿Cuáles conducirán la corriente eléctrica?
c) ¿Cuál será la fórmula entre V y Y, Z y Y, W y Y.
8. El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, peroel 80Br no se encuentra en la naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?
9. Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas yno ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm
10. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas,178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?
11. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
i....
TALLER PROPIEDADES PERIÓDICAS
1. Ordenar los elementos del grupo IIIA en orden creciente de tamaño iónico.
2. Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: S-2 ,O-2 , F- , K+ , Br - , Li+ , Ar , Cl- , Ne, Al+3 , Na+ , Ca+2
3. Ordenar los metales alcalinos de acuerdo a su potencial de ionización.
4. ¿Cuál será la valencia de los elementos 11, 20,15, 19 y 33?
5. Los iones N3-, O2-, F-, Na+, Al3+ y Mg2+. ¿Qué características tienen en común? Ordenarlos por orden creciente de tamaño.
6. Dados los siguientes pares de especies químicas:Fe3+ y Mn2+, Ca y Mg; S y Cl; Cl- y Br; Cl y Cl-
a) Explique en cada par qué entidad química tiene mayor: tamaño atómico y/o tamaño iónico.
b) Para los pares de átomos neutros explique cuál tienemayor energía de 1º ionización y electronegatividad.
7. Los elementos con símbolos genéricos V, W, X, Y y Z responden a las siguientes características:
V: configuración electrónica1s22s22p63s23p64s1
W: pertenece al 2 do período grupo III A.
X: Z= 54
Y: configuración electrónica 1s22s22p63s23p5
Z: es un alcalino térreo del cuarto período.
a) Ordene V, W, Y y Z según el orden creciente deelectronegatividad.
b) ¿Cuáles conducirán la corriente eléctrica?
c) ¿Cuál será la fórmula entre V y Y, Z y Y, W y Y.
8. El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, peroel 80Br no se encuentra en la naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?
9. Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas yno ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm
10. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas,178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?
11. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
i....
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