Leyes estiquiometricas

Leyes estequiométricas

1. Ley de la conservación de la materia

Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios
experimentos en los cuales la cantidad de más delas sustancias
constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las
sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.

Por lo que su ley dice: la materia no se creani se destruye, solo se transforma.
2.- Ley de las proporciones constantes

Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas.
En sus experimentos el químico francésJoseph Proust realizo innumerables
análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse
para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cualpermanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se
combinan siempre en la misma proporción.

3.- Ley de la proporciones múltiples


Dalton, alrealizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que
al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos.

Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se puedencombinar en
proporciones diferentes formando compuestos distintos.

Unidades de medida usuales en estequiometria
1. Átomo Gramo
Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos2. Mol gramo
Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso
molecular de una sustancia expresado en gramos.

3. Volumen gramo molecular

Es el volumen queocupa una mol de un gas en condiciones normales de
temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
*Temperatura normal: 0° C o 273° K Presión Norma l: 1 atm o 760 mm de Hg.
4. Numero deAvogadro

Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o en 22.4 litros de
un gas en condiciones normales de temperatura y presión, y es igual a:

602 300 000 000 000 000 000 000 =...