Ley General O Combinada De Los Gases

LEY GENERAL O COMBINADO DE LOS GASES
La ley combinada de los gases es una ley de los gases que combina la Ley de Charles y Gay-Lussac, la ley de Boyle y la ley de Gay-Lussac. Estas leyesmatemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura sondirectamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables semuestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Esto matemáticamente puedeformularse como:

donde:
p es la presión medida en atmósferas
V es the volumen medida en centímetros cúbicos
T es the temperatura medida en grados kelvins
k es la constante (con unidades deenergía dividido por la temperatura).

En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.
DERIVACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES
Ley deBoyle establece que el producto presión-volumen es constante:

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional ala temperatura absoluta:

Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinación de (1) y uno de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación conP, V y T. La ecuación (2) se utiliza en este ejemplo, y el subíndice arbitrario en la constante se coloca de modo que k = k2.

Sustituyendo la Ley de Avogadro en la última expresión, se obtiene...