Ley De Bolyle

Índice

1. Portada…………………………………………..1

2. Índice……………………………………………..2

3. Introducción………..……………………………3

4. Ley de boyler……………………………………4

5. Materiales……………………………………….56. Experimento………………………………………5
7. Conclusión………………………………………..6
8. Bibliografía………………………………………...

Introducción
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por RobertBoyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Con este experimento comprobaremos la ley deboyle.



Ley de boyle
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
PV= K
Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuandoaumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante  para poder hacer uso de la ley: siconsideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1 V1= P2 V2
Donde:
P1= Presion inicial
P2= Presión finalV1=Volumen inicial
V2=Volumen Final

Materiales
* Una jeringa grande
* Un globo

Experimento

La ley de boyle establece que, a temperatura constante, el volumen y la presión de un gasson inversamente proporcionales: P.V = constante

Primer caso
Al empujar el émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprime (disminuye el volumen) y, según la Ley de Boyle, aumentala presión. Al aumentar la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.

Segundo caso
Al jalar el embolo el aire atrapado en elinterior de la jeringa se expande (aumenta el volumen) y, según la Ley de Boyle, disminuye la presión. Al disminuir la presión externa al globo aumenta su volumen hasta que la presión interna iguale...