Las Cosas

INTRODUCCIÓN

La presión es la magnitud que relaciona la fuerza con la superficie sobre la que actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la unidad de superficie.
Cuando sobre unasuperficie plana de área A se aplica una fuerza normal F de manera uniforme, la presión P viene dada de la siguiente forma:
P = F / A
Donde
P=presión
F=fuerza
A=área
Todo gas ideal está formadopor N pequeñas partículas llamadas átomos o moléculas. Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. Entonces, esto es lo que nos dice la ley:

* Un gas idealejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
* Los choques moleculares son perfectamente elásticos. Nohay pérdida de energía cinética.
* No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
* La energía cinética media de la translación de una molécula es directamenteproporcional a la temperatura absoluta del gas.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es.
La ley delos gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos(conservación de momento y energía cinética). Su ecuación es:

Donde:
P = presión
V = volumen
n = número de moles
R = constante universal de los gases ideales
T = temperatura
En condiciones normalesaplicadas a esta fórmula obtenemos el volumen constante del gas ideal:

Partiendo de esta ecuación, obtenemos la ecuación general de los gases ideales, de la siguiente forma:

Despejamos laconstante universal de los gases ideales “R”:

Ahora, para estados diferentes del mismo gas tendremos:

Sabiendo esto, para una misma masa gaseosa (el número de moles “n” constante), podemos afirmar...