Laboratorio



Introducción:
Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los reactivos, la estructura molecular cambia, de tal modo queexisten cambios de color, olor, densidad, etc; en muchas de estas transformaciones pueden ocurrir cambios de estado de la materia, es decir formación de gases, líquidos o sólidos. Se dice que ocurre unareacción química cuando se forman o rompen los enlaces químicos u ocurren ambas cosas en un proceso de cambio profundo en las características de la materia.
La representación escrita de un cambioquímico se denomina reacción química, y se realiza por medio del uso de símbolos de los elementos y fórmulas de los compuestos tanto para los reactivos como para los productos. En el lado izquierdo de laecuación se indican los reactivos con sus respectivos estados de agregación como subíndices, y en el lado derecho se escriben los productos o compuestos finales también con sus respectivos subíndices.Según: (s) para el estado sólido, (l) para el estado líquido, (g) para el estado gaseoso y (aq) en solución acuosa.

1. Al quemar la cinta de magnesio se desprende la energía al oxidarse el magnesiometálico y formarse óxido de magnesio. Se trata de una reacción en la que se libera energía en forma de luz y calor
2 Mg (s) + O2 (g)   --   MgO



2. Nitrato de cobre con un clavo de hierro el clavocambia a color blanco mientras su extremo se torna rojo, produce burbujas.



3. Nitrato de cobre mas granalla de zinc produce burbujas al reaccionar, era de color azul y se torno a un color verdoso.

4.Acido clorhídrico mas granalla de zinc, pasa de estado liquido a gaseosa, se producen burbujas y la granalla de zinc se deshace, se desprende calor - reacción exotérmica.


5. Estado solido, decolor transparente y al reaccionar se torna color amarillo, al agitar produce un polvo el cual queda en la parte inferior del tubo.
Pb(No3)2 + 2 KI = 2 KNo3 + PbI2



6.   Al mezclar NaOH con la...