LABORATORIO


SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS: “LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
11 de Diciembre de 2013. Departamento de Química – Universidad del Valle.


Datos, cálculos y resultados.
1°PARTE.Se pesó una lámina de cobre de aproximadamente 0.4g se depositó en un Erlenmeyer, después se le adiciona ácido nítrico (HNO3) en una cantidad que cubra la lámina de cobre dentro del recipiente, actoseguido se observa que el ácido empieza a reaccionar y disolver la lámina de cobre y en este proceso se observa que se empieza a expedir un gas de un color café (NO2), la solución incolora de HNO3empieza a tomar una coloración azul.

2°PARTE.
A la solución del paso anterior Cu(NO3)2 se procedió a agregar hidróxido de sodio (NaOH) con una concentración de 8M gota a gota, se pudo observar que alir agregando el hidróxido de sodio la solución se iba tornando de un color turbio y a medida que la cantidad de hidróxido aumentaba se iba notando un precipitado y se va añadiendo agua para limpiar lasparedes del vaso de precipitado y tomo una coloración azul.
Cu(NO3)2 3 + 2NaOH  2NaNO3 + Cu(OH)2

3°PARTE.
El precipitado de Cu(OH)2 se precipita y al tenerlo precipitado se procede aagregarle H2SO4 gota por gota y agitándolo constantemente, luego de varias gotas y de agitación se torna de un color azul y el precipitado desaparece.

4°PARTE.
A la solución de CuSO4 se le agrega fosfatode sodio (Na3PO4) y este al parecer hace la mezcla sea un precipitado de nuevo, ahora se le agregan unas cuantas gotas de NaOH y se decanta.
5°PARTE.
Al precipitado de Cu3(PO)4 se le agrega HCl y elprecipitado se disuelve y la solución obtenida toma un color verde.

6°PARTE.
Ya en la última parte de la práctica del laboratorio agregamos magnesio (Mg) gradualmente para no tener excesos de Mg,vemos como empieza a reaccionar y a tornarse de color rojizo y a expedir gases, y vemos que poco a poco van reaccionando se va formando de nuevo el cobre, que pasa a ser decantado y calentado para...