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RESUMEN
El objetivo de la práctica fue el de realizar las mediciones de pH y titular potenciométricamente soluciones diluidas de diferentes tipos de ácidos y bases.
El laboratorio se encontró a las siguientes condiciones ambientales, a una temperatura de 24°C, un porcentaje de humedad de 97% y una presión atmosférica de 756 mmHg.
Para empezar se valoró la solución de NaOH con biftalato depotasio, encontrando su normalidad corregida la cual no variaba demasiado de la teórica. Esto fue de gran importancia ya que con la soda se valoró todos los ácidos cuyo pH fue medido (CH3COOH, HCl) y se valoró con HCl a la solución de NH4OH. También se midió el pH de las soluciones buffer ácido (CH3COOH/CH3COONa) y básico (NH4OH/NH4Cl).
Los errores para los ácidos fueron: HAc. (6.43%), HCl (64.81%) ypara las bases fueron: NH4OH (4.04%), NaOH (4.98%). Lo cual se debió principalmente a la habilidad del operador en la titulación y/o mala calibración del pH-metro.










OBJETIVOS
Realizar mediciones de pH y titular potenciométricamente soluciones diluidas de diferentes tipos de ácidos y bases.























FUNDAMENTO TEÓRICO

Definición de pH
El pH está definido como el logaritmonegativo de la concentración de iones hidronio.

Otra forma de definirlo es:

Donde es la actividad de los iones hidronio. Para medir potenciométricamente el pH de las soluciones son necesarios 2 electrodos, uno indicador y otro de referencia.
Generalmente, como electrodo indicador se usa el electrodo de vidrio, que tiene un extremo sensible a la concentración de iones hidronio presentes en lasolución cuyo pH se mide, mientras que el electrodo de referencia es insensible a la concentración de iones hidronio, cuya función es la de cerrar el circuito en el sistema. Los electrodos de referencia más utilizados son el de calomel (constituido por el cloruro mercurioso) y el de plata-cloruro de plata.
El sistema electrodo de vidrio-electrodo de referencia sumergido en la solución genera unpotencial representado por la ecuación de Nernst:



Actualmente los dos electrodos se encuentran integrados en un solo electrodo, donde el elemento interno es de plata-cloruro de plata o de calomel y el elemento externo es de vidrio sensible al pH, y está diseñado para mediciones de pH y temperaturas en un rango determinado.




PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Estandarización delpH-metro
Para realizar medidas de pH de una solución, fue necesario estandarizar el instrumento, procedimiento que se realizó soluciones buffer estándar de pH neutro, ácido y básico.
Para realizar la estandarización se seguirá el procedimiento indicado en el equipo o por el profesor.

2. Medida de pH de muestras
a) Valoramos las soluciones 0.1N de NaOH, HCl, HAc y H2SO4 usando fenolftaleína comoindicador. Para valorar la soda usamos biftalato ácido de potasio como patrón primario. Así mismo valoramos la solución de NH4OH con la solución de HCl usando rojo de metilo como indicador, hasta el cambio de color.
b) Medimos el pH de cada una de las soluciones buffer ya preparadas. El bulbo del electrodo debe estar cubierto con la solución.
c) Lavamos y secamos el electrodo antes de sumergirlo en lasdemás soluciones (NaOH, HCl, HAc y H2SO4).











CÁLCULOS

1. Determinemos las concentraciones exactas de cada una de las soluciones valoradas

Solución NaOH:

Valoración del NaOH con biftalato de potasio:
Datos:


Hallemos la normalidad del NaOH:




Hallemos la concentración del NaOH:


Solución HCl

Valoración del HCl con NaOH
Datos:



Hallemos la normalidad del HCl:




Hallemos laconcentración de HCl:


Solución HAc

Valoración del HAc con NaOH:
Datos:



Hallemos la normalidad del HAc:




Hallemos la concentración de HAc:


Analizando el equilibrio:


Con la constante de equilibrio podemos hallar la concentración de los iones hidronio:




Solución NH4OH

Valoración del NH4OH con HCl:
Datos:



Calculemos la normalidad del NH4OH:




Hallemos la concentración de NH4OH:...