Lab7

CÁTEDRA: QUÍMICA

GUÍA DE LABORATORIO Nº7

PARTE A: REACCIONES DE METÁTESIS
PARTE B: REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN

PARTE A:

REACCIONES DE METÁTESIS

OBJETIVOS
1. Detectar cambios en soluciones al interactuar entre sí, o hacerlo frente a sustancias sólidas.
2. Identificar productos de reacción por su aspecto y/o a través de reactivos específicos.
3. Inferir algunas de las condiciones para queuna reacción de este tipo tenga lugar.
4. Aplicar el conocimiento de reglas de solubilidad para predecir la aparición de precipitados.
5. Apreciar la conveniencia del uso de las reacciones iónicas.
PRERREQUISITOS:
1. Dominio de la escritura de fórmulas químicas.
2. Conocimiento sobre el ajuste de coeficientes de ecuaciones sencillas.
3. Tener conocimiento sobre la teoría iónica de Arrhenius.CONCURRIR AL LABORATORIO CON ETIQUETAS O MARCADOR PARA
VIDRIO, PALITOS PARA BROCHETTE, FÓSFOROS, PROPIPETA, TRAPO Y
DETERGENTE. LAS ECUACIONES IÓNICAS Y MOLECULARES DEL INFORME
COMPLETAS

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Las reacciones de doble desplazamiento se llevan a cabo por lo general entre dos compuestos
iónicos disueltos en agua, donde cada uno de los cationes intercambia posición con el otro.
Comúnmenteeste tipo de reacciones se hacen evidentes por la formación de una sal insoluble o
precipitado o por el desprendimiento de un gas.
Formación de precipitados entre pares de iones
Cuando mezclamos dos soluciones que contienen iones diferentes, es posible que algunos de los
iones se atraigan entre ellos más intensamente que con el agua. En ese caso, se forma un sólido
incapaz de disolverse en el agua,que sedimenta en el fondo del recipiente. Se dice que se ha
formado un precipitado (el cual se indica con en las ecuaciones químicas), y a esta clase de
reacciones se las llama reacciones de precipitación.
Ejemplo:

2 Ag NO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 ↓ + 2 KNO3 (Ecuación molecular)

Química FI UNPSJB 2015

Página 174

2 Ag+ + 2 NO3− + 2 K+ + CrO42- → Ag2CrO4

+ 2 K+ + 2 NO3−

(Ecuación iónica)

Cuandola reacción tiene lugar entre soluciones, y algún producto deja la solución en forma de gas
(el cual se indica con en las ecuaciones químicas), ya no está disociado, es decir que del conjunto
de iones inicial, un par de ellos, por lo menos se une para formar un conjunto no disociado;
simbólicamente:
Ejemplo:

H2SO4 + 2 NaCl → 2 HCl↑ + Na2SO4

(Ecuación molecular)

2H+ + SO4-2 + 2 Na+ + 2Cl- → 2HCl↑ + 2Na+ + SO4-2

(Ecuación iónica)

Para poder interpretar los resultados, damos la siguiente guía de solubilidad y de volatilidad (o por
el contrario fijeza) de algunas sustancias de uso común en el laboratorio.
Reglas para predecir posibilidad de que se forme un precipitado
Para saber si se formará precipitado al mezclar soluciones que contienen distintos iones se debe
tener en cuenta que:Compuestos solubles en agua:
•
•

Compuestos de elementos del grupo 1 y compuestos con NH4+.
Los nitratos, percloratos y acetatos

Compuestos en su mayoría solubles en agua:

•
•

Cloruros (Cl-), bromuros (Br-) y yoduros (I-) excepto los de Ag+, Hg22+ y Pb2+
Sulfatos (SO42-), excepto los de Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ y Ag+

Compuestos en su mayoría insolubles en agua:

•

•
•

Carbonatos (CO32-), cromatos(CrO42-), oxalatos (C2O42-) y fosfatos (PO43-), excepto los de
los elementos del grupo 1 de la Tabla Periódica y los del ión amonio (NH4+).
Sulfuros (S2-) excepto los de los elementos de los grupos 1 y 2, y el de NH4+.
Hidróxidos (OH-) y óxidos (O2-) excepto los de los elementos de los grupos 1 y 2. (Los
óxidos de los grupos 1 y 2 al ponerlos en agua reaccionan convirtiéndose en loscorrespondientes hidróxidos solubles)

Por ejemplo, a partir de esta información sabemos que el PbCrO4 es insoluble en agua. Por lo tanto
si mezclamos una solución que contenga iones Pb2+ con otra que tenga iones CrO42-, se formará un
precipitado.
Se consideran sustancias solubles aquellas para las cuales 10 mL de agua disuelven más de 1 g de la
misma.
Volatilidad de algunas sustancias
La volatilidad es una...