Iones

IONES POSITIVOS CON CARGAS INVARIABLES
Los iones que aparecen en la tabla 9.4 llevan exactamente lo mismos nombres de los elementos de los cuales se derivan. Por ejemplo Na y Mg son átomos de sodio y de magnesio, mientras que Na y Mg son iones de sodio y de magnesio. Estos elementos normalmente forman iones que tienen solamente las cargas que se muestran tal como se aprecia en la tabla 9.4Nota: No existe uniformidad en cuanto a la forma de expresar la carga de un ion; así, por ejemplo, algunos autores escriben Mg, CO; otros Mg2+, CO 2-3 o Mg+2 , CO3-2 , las diferentes formas son equivalentes.

IONES POSITIVOS (CATIONES) CON CARGAS INVARIABLES

Carga sencilla (Num. d oxidación + 1) | Carga doble (Num. de oxidación +2) | | Carga triple (Num.de oxidación +3) | |
Hidrogeno H+ | Berilio Be+2 | | Al+3 | |
Litio Li+ | Magnesio Mg+2 | | | |
Sodio Na+ | Calcio Ca+2 | | | |
Potasio K+ | Estroncio Sr+2 | | | |
Rubidio Rb+ | Bario Ba+2 | | | |
CesioCs+ | Zinc Zn+2 | | | |
Plata Ag+Amonio NH+4 | Cadmio Cd+2 | | | |

IONES POSITIVOS CON CARGAS VARIABLES
Los átomos de algunos metales pueden perder dos números diferentes de electrones y formar dos iones positivos. Para estos átomos ha sido tradicional añadir el sufijo oso al nombre de la raíz latinadel átomo de numero de oxidación más bajo (ion de menor carga) y el sufijo ico para el numero de oxidación más alto ( o ion de mayor carga). Así, a Fe2+ se le denomina ion ferroso y a FE, ion férrico; sin embargo se presentan problemas de nomenclatura cuando un elemento tiene diferentes números de oxidación. Para obviar esta dificultad la IUPAC ha recomendado últimamente la adopción de un sistemaque consiste en que los iones positivos se nombran como el elemento indicando el numero de oxidación mediante numerales romanos entre paréntesis; Así, por ejemplo, Fe es hierro (H) y Fe es hierro (HI) y se lee “hierro dos” y “hierro tres”, respectivamente. Sin embargo, es indispensable estar familiarizado con los dos sistemas. En la tabla 9.3 se dan algunos ejemplos.

IONES NEGATIVOS
Losiones negativos se derivan de los no metales. En general, la carga de un in negativo (anión) obtenido de una acido es igual al número de hidrógenos que se han sustituido. La nomenclatura de los aniones sigue el mismo esquema de los ácidos, pero cambian las terminaciones como sigue:

Terminación del acido Terminacióndel anión
Hídrico uro
Ico ato
Oso ito

Ejemplos:

Acido Anión
Acido bromhídrico HBr Br- (Ion bromuro)Acido nítrico HNO3 NO-3 (Ion nitrato)
Acido nitroso HNO2 NO-2 (Ion nitrito)

FORMULAS
Todos los compuestos son eléctricamente neutros a pesar de estar constituidos por unidades que son de naturaleza eléctrica. Al escribir las formulas de los compuestos se debe conservar esta neutralidad eléctrica. Así, el compuesto formado entre Ag y SO requiere 2 ionesplata por cada ion sulfato, de suerte que para que exista neutralidad eléctrica la formula debe ser Ag2 SO4

OXIDOS
Se define un oxido como la combinación binaria de un elemento con el oxigeno. Con el oxigeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el 0 siempre es divalente excepto en los peróxidos, donde actúa con una valencia de...