Introduccion A Las Reacciones Reversibles
Páginas: 2 (439 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2013
Equilibrio Químico: Reacciones reversibles
1.1 Introducción
Las reacciones usadas en química analítica nunca tienen como resultado la conversión completa de reactivos a productos, más bienavanzan hacia un estado en el cual la relación de las concentraciones de reactivos y productos es constante; equilibrio químico.
El concepto de reacción reversible fue introducido por el químicoClaude Berthollet (1748-1822) después que en 1798 acompañara a una expedición militar francesa a Egipto y visitara los lagos Natrón.
El lago Natrón es un lago salado endorreico africano localizado en elgran Valle de Rift en Tanzania en la frontera con Kenia; de él se extraen sales de cloro, sodio y magnesio.
Al analizar el agua de estos lagos, Berthollet encontró grandes cantidades de sal (NaCl) yceniza de sosa (Na2CO3), lo que era sorprendente ya que la reacción entre Na2CO3 y CaCl2 llega hasta el final, para formar NaCl y un precipitado de CaCO3
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3Sin embargo en los lagos Natrón coexistían estas dos especies lo que indicaba que la reacción no había llegado a su fin. Berthollet reconoció que la química que tenía lugar en los lagos era lainversa a la que se producía en el laboratorio.
2NaCl + CaCO3 Na2CO3 + CaCl2
Hasta entonces se pensaba que las reacciones químicas ocurrían siempre en un solo sentido.Berthollet dedujo que el exceso de sal en el lago fue lo que inclino la reacción hacia su sentido inverso, formando carbonato de sodio.
Expresamos la capacidad de una reacción para desplazarse en lasdos direcciones utilizando una doble flecha al escribirla ( )
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3
De manera general:
aA +bB cC + dD
Donde a,b,c y d representanen número de moles relativos de los reactivos A,B,C y D de los productos C y D (coeficiente estequiometrico).
En 1864 Waage Peter (químico noruego) y Cato Maximiliano Guldberg (matemático y...
1.1 Introducción
Las reacciones usadas en química analítica nunca tienen como resultado la conversión completa de reactivos a productos, más bienavanzan hacia un estado en el cual la relación de las concentraciones de reactivos y productos es constante; equilibrio químico.
El concepto de reacción reversible fue introducido por el químicoClaude Berthollet (1748-1822) después que en 1798 acompañara a una expedición militar francesa a Egipto y visitara los lagos Natrón.
El lago Natrón es un lago salado endorreico africano localizado en elgran Valle de Rift en Tanzania en la frontera con Kenia; de él se extraen sales de cloro, sodio y magnesio.
Al analizar el agua de estos lagos, Berthollet encontró grandes cantidades de sal (NaCl) yceniza de sosa (Na2CO3), lo que era sorprendente ya que la reacción entre Na2CO3 y CaCl2 llega hasta el final, para formar NaCl y un precipitado de CaCO3
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3Sin embargo en los lagos Natrón coexistían estas dos especies lo que indicaba que la reacción no había llegado a su fin. Berthollet reconoció que la química que tenía lugar en los lagos era lainversa a la que se producía en el laboratorio.
2NaCl + CaCO3 Na2CO3 + CaCl2
Hasta entonces se pensaba que las reacciones químicas ocurrían siempre en un solo sentido.Berthollet dedujo que el exceso de sal en el lago fue lo que inclino la reacción hacia su sentido inverso, formando carbonato de sodio.
Expresamos la capacidad de una reacción para desplazarse en lasdos direcciones utilizando una doble flecha al escribirla ( )
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3
De manera general:
aA +bB cC + dD
Donde a,b,c y d representanen número de moles relativos de los reactivos A,B,C y D de los productos C y D (coeficiente estequiometrico).
En 1864 Waage Peter (químico noruego) y Cato Maximiliano Guldberg (matemático y...
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