Interacciones Moleculares

Interacciones moleculares

Tema 1. Estructura y propiedades

3. Enlaces y moléculas

3.1. Enlace iónico-enlace covalente

IÓNICO

COVALENTE

COVALENTE POLAR

Sustancia

UniónNaCl

iónica

LiF

iónica

Al

metálica

Li

metálica

I2

covalente

H2O

covalente

NH3

covalente

Tipo de enlace

Partículas

Iónico

Iones (aniones ycationes)

Covalente

Moléculas

Metálico

Core de átomos y
electrones externos

Ejemplo de NaCl

 La magnitud de la energía de interacción se refleja

en la temperatura de ebullición delas sustancias.
Como sabemos cada sustancia tiene una
temperatura de ebullición característica, y ésta
será mayor cuanto mayor es la energía de
interacción entre sus partículas.

Característicasdel enlace covalente

R= 8.314 J/ M*oC
T= 310 oK
RT= 2.5 kJ por mol

Algunos tipos de
interacción
Interacción

Sistema ejemplo

Ion - Ion

KCL (sólido)

Ion - dipolopermanente

KCL - H2O

Dipolo inducido - dipolo permanente

Cl2 - H2O

Dipolo - dipolo ( permanentes)

H2O - NH3

Dipolo inducido -dipolo inducido

Ar-Ar

Como se mide el momento
dipolar?m= 1 Debye (D)= 3.336x10-30 C*m

m= ql
Ejemplo entre dos cargas elementales
l= 1 Amstrong (1x10-10 m)
q= 1.6x10-19 m
m= ql = 1.6x10-29 C*m= 4.8 D

Polaridad de los enlaces y las moléculasMomentos Dipolares
Enlace

Momento
Dipolar, D

Enlace

Momento Dipolar,
D

H-F

1.7

C-F

1.4

H-Cl

1.1

C-O

0.7

H-Br

0.8

C-N

0.4

H-I

0.4

C=O

2.4H-C

0.3

C=N

1.4

H-N

1.3

C≡N

3.6

H-O

1.5

La dirección del momento dipolar el átomo más electronegativo.

Interaccion c-c
• Son las fuerzas que se producen cuando seunen iones: aniones y cationes, en una
sustancia iónica. La fuerza de esta
interacción dependen de la carga y del
tamaño de los iones. Esta interacción es,
en general, una de las más intensas, y...