INSTITUTO TECNOL GICO DE PUEBLA

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE PUEBLA
LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA No V.
PERIODICIDAD QUÍMICA.
A. REACCIONES REDOX EN LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN.
B. PROPIEDADES QUÍMICAS EN LA FAMILIA IIA.,

PARTE: A.

I.- OBJETIVO:
PARTE A
El alumno comprobará por medio de reacciones químicas la variación de los estados de oxidación de algunos elementos de transición.

II.- SUSTANCIAS Y MATERIALES:III.- CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
La oxidación es un fenómeno que se presenta en ciertas reacciones químicas y se define como la pérdida de electrones entre los átomos, mientras que la reducción es una ganancia de electrones y el fenómeno ocurre simultáneamente.
La mayor variación de los estados de oxidación se presenta en el Manganeso y el Cromo, como consecuencia, suscompuestos en los estados de oxidación más elevados se usan mucho como agentes oxidantes. En la parte práctica el alumno: observará lo que ocurre durante la reacción y anotara si hay desprendimiento de algún tipo de energía así como cambios de color.
El profesor ampliará el tema Oxidación-Reducción explicándolo en la clase o bien que el alumno elabore un resumen sobre este tema.
Las reacciones deOxidación-Reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de Oxidación-Reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea, abarca desde la combustión de combustible fósiles hasta la acción de los bloqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales porprocesos de Oxidación o de Reducción.
El término de reacción de oxidación se refiere a la semi reacción que implica la perdida de electrones. Antiguamente los químicos empleaban el término oxidación para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno. Una reacción dereducción es una semi reacción que implica una ganancia de electrones. En la forma de óxido de calcio, el calcio se oxida, se dice que actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones de calcio.
Observe que la magnitud de la oxidación en una reacción redox debe ser igual a la magnitud dereducción, es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante.

Para reafirmar podemos decir:































IV.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

Reacciones Redox con los Iones Manganeso y Cromo.
a) Oxidación de Mn+2 a Mn+7 (medio ácido).
En un tubo de ensayo ponga 5 gotas de MnSO4, agregue una gota de H2SO4concentrado y unos cristales de K2S2O8, caliente ligeramente y observe cambios de coloración. Al mismo tubo adicionar unos cristales de nitrato de plata y observe. Escriba la reacción.


Se agregaron estos dos compuestos y para después agregarse unos cristales de K2S2O8 (Persulfato de Potasio).
Se pasó a calentar ligeramente y se observó que las sustancias agregadas al tubo de ensayocomenzaron a reaccionar rápidamente. Quedando ahora de color café.


La reacción obtenida en el suceso anterior fue una de oxidación del manganeso por el hecho de pasar de Mn+2 a Mn+7 lo que significa que el Manganeso perdió 5 electrones más.

b) Reducción de Mn+7 a Mn+4 (medios alcalino).
En una placa de porcelana ponga 4 gotas de solución de KMnO4 0.1M, agregue 2 gotas de etanol, escriba la reacción.Cuando se agregan las 4 gotas de KMnO4 0.1M el tono de la solución es color violeta y al agregar el etanol se comienza a separar la sustancia como se muestra a continuación.



La reacción que se produce es Reducción de Reducción de Mn+7 a Mn+4 lo que quiere decir que paso a ganar 3 electrones en la reacción realizada.

c) Reducción de Mn+7 a Mn+2 (medio ácido).
En la placa de porcelana...