Ingenieria Industrial

Una reacción es exotérmica cuando libera calor. La liberación de energía calórica se debe a que en la sustancia resultante o producto que se produce durante la reacción química se establecen enlaces(fuerzas de atracción entre los átomos) más fuertes que los enlaces químicos que se rompen en la sustancia que actúa como reaccionante. La unión fuerte de los átomos de la sustancia resultanteocasiona la liberación de energía en forma de calor.

Ejemplos de reacciones exotérmicas son todas las combustiones, específicamente la quema o combustión de hidrocarburos (sustancias combustibles) quepara arder necesitan de manera indefectible la presencia del Oxígeno como comburente. Las cuales podemos ejemplificar con la oxidación del gas butano (C4H10 (butano)hidrocarburo alcano de 4 carbonosproveniente del petróleo, principal componente del gas doméstico)
Reacción endotérmica:

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, con una variación de entalpíapositiva, osea, que tiene un incremento de entalpía. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. Ejemplos de estas reacciones son:
La fotosíntesis (en este enlacepueden ver mas acerca de la fotosíntesis neetescuela)
Reacción entre el cloruro de cobalto y el cloruro de tionilo:                                                        El agua de la cristalizacióndel Cloruro de Cobalto reacciona con el Cloruro de Tionilo y produce Ácido Clorhídrico y Dióxido de Azufre. La reacción ocurre espontáneamente dada la gran cantidad de productos generadores de gas ypor lo tanto el desorden del sistema se incrementa.
Reacción exotérmica:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa deentalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso...