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EXPERIMENTO I (METALES ALCALINOS)


OBSERVACIONES

Observamos que después de mezclar el agua con las gotas de fenolftaleína revolver con el agitador y agregar un pequeño trozo de sodio, reacciono de una manera que de el sodio empezaba a frotar un color rosa de la cual salía humo y burbujeaba. Desgraciadamente el laboratorio no tenia potasio para observar las diferencias de ambas reacciones.ECUACIÓN DE LA REACCIÓN QUÍMICA

2Na + 2H2O ------> 2NaOH + H2 + Calor

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL SODIO

Número Atómico: 11
Masa Atómica: 22,9898
Número de protones/electrones: 11
Número de neutrones (Isótopo 23-Na): 12
Estructura electrónica: [Ne] 3s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 1
Números de oxidación: +1

Electronegatividad: 0,93
Energía de ionización(kJ.mol-1): 494
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 53
Radio atómico (pm): 191
Radio iónico (pm) (carga del ion): 102 (+1)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 2,64
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 89,04

Punto de Fusión (ºC): 97,8
Punto de Ebullición (ºC): 883
Densidad (kg/m3): 971,2; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 23,67
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Plateado.EXPERIMENTO II (METALES ALCALINOTERREOS)

OBSERVACIONES

Observamos que después de mezclar el agua con las gotas de fenolftaleína revolver con el agitador y agregar un pequeño trozo de calcio, reacciono de una manera que se tornaba una pequeño color rosa salir de donde se encontraba el calcio.

Ca + H2O ---------> Ca(OH)2

Después de agregar agua al vaso de precipitados con gotas de fenolftaleínay lijar el trozo de magnesio, observamos que al introducir el magnesio se empieza a tornar de un color rosado muy ligeramente.

Mg + H2O ----------> Mg(OH)2

Al calentar la matraz de Erlenmeyer con el agua y las gotas de fenolftaleína, tomaba un color amarillento. Al calentar el magnesio ligado desprendía una luz tipo xenón, que al introducirla al agua destilada calentada hacia que elamarillo se quedara abajo y todo el rosa predominara.

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL CALCIO

Símbolo: Ca
Clasificación: Metal alcalinotérreo Grupo 2

Número Atómico: 20
Masa Atómica: 40,078
Número de protones/electrones:20
Número de neutrones (Isótopo 40-Ca): 20
Estructura electrónica: [Ar] 4s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 8, 2
Números de oxidación: +2Electronegatividad: 1,00
Energía de ionización (kJ.mol-1): 590
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -29
Radio atómico (pm): 197
Radio iónico (pm) (carga del ion): 100(+2)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 9,33
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 149,95

Punto de Fusión (ºC): 842
Punto de Ebullición (ºC): 1484
Densidad (kg/m3): 1550; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 25,86
Estructuracristalina: Cúbica
Color: Plateado

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL MAGNESIO

Número Atómico: 12
Masa Atómica: 24,3050
Número de protones/electrones: 12
Número de neutrones (Isótopo 24-Mg): 12
Estructura electrónica: [Ne] 3s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 2
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,31
Energía de ionización (kJ.mol-1): 736
Afinidad electrónica(kJ.mol-1): -39
Radio atómico (pm): 160
Radio iónico (pm) (carga del ion): 72 (+2)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 9,04
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 128,7
Punto de Fusión (ºC): 650
Punto de Ebullición (ºC): 1090
Densidad (kg/m3): 1738; (20 ºC).
Volumen atómico (cm3/mol): 13,98
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Plateado.

















EXPERIMENTO III(HALOGENOS)

OBSERVACIONES

Observamos que si existe rapidez de reacción de cada pareja de tubos, se observo que el 1 y 2 reaccionaron de una manera rápida ante la situación dividiéndose quedando arriba rojo y de bajo rosa, de igual manera el tubo 3 y 4 reaccionaron de manera rápida dividiéndose en dos quedando arriba amarillo y debajo rosa, por ultimo el tubo 5 y 6 reaccionaron de una manera muy...