informe bioquimica





Informe de laboratorio

Propiedades ácido-base de los aminoácidos y sistemas amortiguadores








Introducción

Se define como ácido al dador de protones y a la base como aceptador de protones, cuanto más fuerte sea el ácido, mayor será su tendencia a perder protones.
La tendencia de cualquier acido a perder un protón se define como constante de equilibrio, la cual sedenomina más frecuentemente con constante de disociación, mientras más fuerte sea el ácido, mayor es su constante de disociación y menor su pKa. (1)
Las soluciones amortiguadoras son las que cuya composición les permite estabilizar el valor de pH de la misma, son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH y están constituidas por un ácido débil yla sal de su base conjugada, o bien por una base débil y la sal de su acido conjugado. (2)
Cada molécula de aminoácido tiene por lo menos un grupo acido (el carboxilo) y otro básico (el amino). En consecuencia, los aminoácidos poseen importantes propiedades acido base. (3)
Aprender a realizar gráficamente la curva de titulación de un aminoácido y una solución amortiguadora. Identificar losintervalos de pH en que un aminoácido en solución se comporta como buffer y corroborar la dependencia de la concentración de un buffer con su capacidad amortiguadora.

Procedimiento experimental
Para comenzar se transfirió la muestra problema (50mL) a un matraz Erlenmeyer de 250 mL, luego a la solución se le agregaron 5 gotas de azul de bromotimol y se midió su pH. En una bureta de 50 mL se leadicionó la solución de NaOH (0,1 M) y se le añadió 5 mL de NaOH a la solución de glicina y se midió el pH posteriormente de cada adición, hasta agregar 50 mL de solución de NaOH. Se graficó el pH versus moles de OH añadidos y se explicó cada punto de inflexión de la curva obtenida.






Resultados

Al introducir al matraz la muestra problema se midió el pH el cual fue 6,40, al agregar 5gotas de azul de bromotimol, la solución se volvió a medir mostrando un pH de 6,52. Al añadir 5 ml de NaOH la solución se fue tornando más azul lo que demostraba que iba aumentando su basicidad, alcanzando un pH de 6,93 este procedimiento se repitió hasta lograr agregar 50 ml de la solución NaOH la que finalmente nos entregó una solución básica. El cambio de pH se mostró constante y muy acentuadodesde que se le agregaron los 5 mL de NaOH hasta los 35 mL de este, luego el cambio fue muy poco notorio, manteniéndose uniforme.
Con estos datos se logró graficar la curva de titulación de nuestra muestra problema y cada uno de los experimentos fueron tabulados en las  tablas que pueden verse en la hoja de anexos.

Discusión
El glutamato monosódico es un compuesto químico que adquiere la formade un polvo áspero blanco que, aunque tiene muy poco sabor propio, actúa como potenciador del sabor, haciendo que la lengua resulte más receptiva a los sabores fuertes y salados. (4)
Se utilizó el azul de bromotimol, el cual es un medidor de ácido-base, que actúa como un ácido débil en la solución, en los cuales se indica de color amarillo para un medio acido, de color verde cuando es neutro ycuando es azul básico. Se define como un pH ácido a los dadores de protones, y la base como un aceptador de protones. (1)
Se utilizaron tres muestras problema con la finalidad de contrarrestar la capacidad de amortiguación de buffer con diferentes soluciones, entre estas glutamato monosódico (0,5% p/v; pH=2), solución de sal de fruta (1 sobre/100 mL) y solución de sal de fruta (1 sobre/200 mL).Para diferenciar los rangos de amortiguación de estas soluciones se realizaron diferentes curvas de titulación, ésta se utiliza para determinar la cantidad de un ácido en una solución, aplicando un volumen de ácido con una solución de una base fuerte (1)
En el primer experimento de la sal de fruta (1 sobre/ 100 mL), se comienza desde un pH 6,52 finalizando en un pH 11,92. En este experimento se...