Informe Alcoholes Y Fenoles

OBJETIVOS
Comparar la reactividad de los alcoholes alifáticos con la de los fenoles, en presencia   de diferentes reactivos.
Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, utilizando la prueba de Lucas y la prueba de Jones.

resultados

Prueba N° 1 “Acidez en medio básico” |
T1: CICLIHEXANOL | T2: B-NAFTOL |
Evidencia | Evidencia |

Prueba N° 2 “Acidez con sodiometálico” |
T1: N-BUTANOL | T2: 2-BUTANOL | T3: T-BUTANOL | T4: SLN FENOL EN BENCENO |
Evidencia | Evidencia | | |

Prueba N° 3 “Prueba de Lucas” |
Tubo N°1 N-BUTANOL | Tubo N° 2 B-NAFTOL | Tubo N°3 T-BUTANOL |
Evidencia | Evidencia | |

Prueba N° 4 “Prueba de Jones” | |
T1 N-BUTANOL | T2 B-NAFTOL | T3 T-BUTANOL | T4 SLN FENOL EN AGUA |
Evidencia | Evidencia | | |

Prueba N°5 “Cloruro férrico para fenoles” |
Tubo N°1 FENOL EN AGUA | Tubo N° 2 SLN ÁCIDO SALICILICO | Tubo N° 3 N-BUTANOL |
Evidencia | Evidencia | Evidencia |

Análisis y discusión de los resultados
Análisis y discusión “Prueba de acidez en medio básico”
El objetivo de esta prueba es identificar los alcoholes y fenoles por su acidez, siendo más ácidos los fenoles que los alcoholes
Reactivo |Ciclohexanol | B-naftol |
Se le adiciona a cada uno 10 gotas de NaOH al 10% | De acuerdo a lo esperado, el ciclohexanol no reaccionó, ya que no posee un anillo aromático. | Debido a la resonancia que le brinda el anillo, este es más estable que el ciclohexano, además al ser un ácido más fuerte reacciona en presencia del NaOh que es una base fuerte. |
*
Análisis y discusión “Prueba de acidezcon sodio metálico”
El objetivo de esta prueba era identificar la acidez de los alcoholes y fenoles.
Consiste en observar la velocidad en la que reacciona cada compuesto con el sodio metálico. En esta reacción se da un rompimiento del enlace oxigeno-hidrogeno (O-H)

Reactivo | n-butanol | 2-butanol | t-butanol | Fenol en benceno |
Se le adiciona a cada tubo un pequeño pedazo de sodio | Porsu estructura sabemos que el n-butanol es un alcohol primario, por lo tanto tiene menor impedimento estérico, reaccionando este primero que los otros, evidenciándolo rápidamente con el burbujeo que produce la liberación de H2 | Sabemos que el 2-butanol es un alcohol secundario, el carbono al que está unido el grupo hidroxi está a su vez unido a otros dos carbonos y a un hidrógeno, lo cual hace quetenga cierto impedimento estérico que lo hace reaccionar más lentamente de el tubo 1 y 4 | Este sería el último en reaccionar, ya que en su estructura vemos que el carbono que está enlazado al OH también lo está a otras tres cadenas, y al tener tanto impedimento estérico hace lenta su reacción. | Sabemos que al estar estabilizado por la resonancia, el anillo es un ácido fuerte que tambiénreacciona, no tan rápido como en el tubo 1, pero también lo hace. |

* Orden de acidez: tubos 1>4>2>3

Análisis y discusión “Prueba de Lucas”
Con esta prueba podemos diferenciar alcoholes primarios secundarios y terciarios.
Reactivo | n-butanol | 2-butanol | t-butanol |
Reactivo de Lucas (HCl/ZnCl2) | Debido a que el n-butanol es un alcohol primario, no reacciona en esta prueba.| Al ser el 2-butanol un alcohol secundario, reacciona en esta prueba, pero no de forma inmediata, en este caso reacciona después de establecer las condiciones para ello, en este caso el calor, para que se de así la formación del carbocatión por efecto inductivo. | Sabemos que el t-butanol es un alcohol terciario. En este caso se da una sustitución nucleofílica, y hay una ruptura del enlacecarbono-oxígeno. Por un efecto inductivo de los tres radicales enlazados se forma un carbocatión estable. Esta reacción se evidencia al observar turbidez (aspecto lechoso) |

Análisis y discusión “Prueba de Jones”
El objetivo de esta prueba es diferenciar alcoholes primarios y secundarios de los terciarios.
Reactivo | n-butanol | 2-butanol | t-butanol | Fenol en agua |
Se le adicionan dos...