INFORME 7 QUIMICA ALCOHOLES Y FENOLES
Páginas: 25 (6165 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2015
“AÑO DE LAS CUMBRES MUNDIALES EN EL PERÚ”
Universidad Emprendedora
FACULTAD DE:
ASIGNATURA: QUÍMICA ORGÁNICA.
INTEGRANTES 2º SEMESTRE:
CATEDRÁTICO: ING. Norma GAMARRA
Los alcoholes y los fenoles son compuestos que contienen un enlace sencillo carbono- oxigeno. Los alcoholes son el resultadode la sustitución de uno o más átomos de hidrogeno de la cadena carbonada de un hidrocarburo por grupos -OH (hidroxilo u oxhidrilos). En caso de los hidrocarburos aromáticos, si la sustitución sucede en el núcleo, se denominan fenoles, si es en la cadena lateral, se consideran alcoholes. Tanto los alcoholes como los fenoles presenta propiedades similares por la presencia del este grupo funcionallo cual les permiten formar enlaces de puente de hidrogeno entre ellos y sustancias casi iguales como el agua en el caso del alcohol y no del fenol y estos a su vez pueden realizar diversas reacciones. Compuestos alquílicos con un grupo funcional hidroxilo. Constituyen una de las clases más importantes de solventes industriales
En este presente trabajo podremos observar la separación de etanol pordestilación, en el cual primeramente veremos el principio de destilación, para luego hacer la siguiente prueba de solubilidad y poder ver que alcoholes son solubles y cuáles no, así mismo, se pasara con la prueba de reacción de combustión en el cual se verá si hay combustión completa, también se hará la reacción con el permanganato de potasio y podrá observar que aldehídos aldehídos se forman ylos ácidos carboxílicos, y por último se dará con la práctica de esterificación en el cual se dará la obtención de esteres.
1. Estructura y nomenclatura.
La estructura de un alcohol se asemeja a la del agua puesto que un alcohol procede de la sustitución formal de uno de los hidrógenos del agua por un grupo alquilo.
En el agua el ángulo del enlace H-O-H es de 104.5º y el ángulo que formanlos dos pares de electrones no compartidos es de 114º. Estos ángulos de enlace se pueden explicar admitiendo una hibridación sp3 en el átomo de oxígeno. Ahora bien, no hay ninguna razón para que un átomo (oxígeno, nitrógeno, carbono, etc) forme un conjunto de orbitales híbridos equivalentes cuando no todos los orbitales se van a utilizar del mismo modo. En el agua los orbitales híbridos sp3 que sevan a emplear en los enlaces con los átomos de hidrógeno tienen un menor carácter s, lo que explica la disminución del ángulo de enlace tetraédrico desde 109.5º a 104.5º. Por otra parte, los dos orbitales híbridos sp3, que contienen a los dos pares de electrones no enlazantes, tienen un mayor carácter s, lo que explica el aumento del ángulo de enlace desde 109.5º a 114º. El aumento del ángulo deenlace entre los pares de electrones no
compartidos tiene un efecto estabilizante al disminuir la repulsión electrónica entre los mismos.
En el metanol el ángulo del enlace C-O-H es de 108.9º. Este ángulo es mayor que en el agua debido a la presencia del grupo metilo, mucho más voluminoso que el átomo de hidrógeno, que contrarresta el efecto de compresión del ángulo de enlace que provocan los dospares de electrones no enlazantes. Las longitudes de enlace O-H son aproximadamente las mismas en el agua que en los alcoholes, pero la distancia de enlace C-O es bastante mayor (1.4 Å) debido al mayor radio covalente del carbono en comparación con el del hidrógeno.
En el siguiente diagrama de interacción orbitálica se representa la formación del enlace C-O en los alcoholes y las energías deenlace en el metanol:
Nomenclatura de los alcoholes.
Para nombrar a los alcoholes se elige la cadena más larga que contenga el grupo hidroxilo (OH) y se numera dando al grupo hidroxilo el localizador más bajo posible. El nombre de la cadena principal se obtiene cambiando la terminación –o del alcano por –ol.
Una manera de organizar la familia de los alcoholes es clasificar a los alcoholes en...
Universidad Emprendedora
FACULTAD DE:
ASIGNATURA: QUÍMICA ORGÁNICA.
INTEGRANTES 2º SEMESTRE:
CATEDRÁTICO: ING. Norma GAMARRA
Los alcoholes y los fenoles son compuestos que contienen un enlace sencillo carbono- oxigeno. Los alcoholes son el resultadode la sustitución de uno o más átomos de hidrogeno de la cadena carbonada de un hidrocarburo por grupos -OH (hidroxilo u oxhidrilos). En caso de los hidrocarburos aromáticos, si la sustitución sucede en el núcleo, se denominan fenoles, si es en la cadena lateral, se consideran alcoholes. Tanto los alcoholes como los fenoles presenta propiedades similares por la presencia del este grupo funcionallo cual les permiten formar enlaces de puente de hidrogeno entre ellos y sustancias casi iguales como el agua en el caso del alcohol y no del fenol y estos a su vez pueden realizar diversas reacciones. Compuestos alquílicos con un grupo funcional hidroxilo. Constituyen una de las clases más importantes de solventes industriales
En este presente trabajo podremos observar la separación de etanol pordestilación, en el cual primeramente veremos el principio de destilación, para luego hacer la siguiente prueba de solubilidad y poder ver que alcoholes son solubles y cuáles no, así mismo, se pasara con la prueba de reacción de combustión en el cual se verá si hay combustión completa, también se hará la reacción con el permanganato de potasio y podrá observar que aldehídos aldehídos se forman ylos ácidos carboxílicos, y por último se dará con la práctica de esterificación en el cual se dará la obtención de esteres.
1. Estructura y nomenclatura.
La estructura de un alcohol se asemeja a la del agua puesto que un alcohol procede de la sustitución formal de uno de los hidrógenos del agua por un grupo alquilo.
En el agua el ángulo del enlace H-O-H es de 104.5º y el ángulo que formanlos dos pares de electrones no compartidos es de 114º. Estos ángulos de enlace se pueden explicar admitiendo una hibridación sp3 en el átomo de oxígeno. Ahora bien, no hay ninguna razón para que un átomo (oxígeno, nitrógeno, carbono, etc) forme un conjunto de orbitales híbridos equivalentes cuando no todos los orbitales se van a utilizar del mismo modo. En el agua los orbitales híbridos sp3 que sevan a emplear en los enlaces con los átomos de hidrógeno tienen un menor carácter s, lo que explica la disminución del ángulo de enlace tetraédrico desde 109.5º a 104.5º. Por otra parte, los dos orbitales híbridos sp3, que contienen a los dos pares de electrones no enlazantes, tienen un mayor carácter s, lo que explica el aumento del ángulo de enlace desde 109.5º a 114º. El aumento del ángulo deenlace entre los pares de electrones no
compartidos tiene un efecto estabilizante al disminuir la repulsión electrónica entre los mismos.
En el metanol el ángulo del enlace C-O-H es de 108.9º. Este ángulo es mayor que en el agua debido a la presencia del grupo metilo, mucho más voluminoso que el átomo de hidrógeno, que contrarresta el efecto de compresión del ángulo de enlace que provocan los dospares de electrones no enlazantes. Las longitudes de enlace O-H son aproximadamente las mismas en el agua que en los alcoholes, pero la distancia de enlace C-O es bastante mayor (1.4 Å) debido al mayor radio covalente del carbono en comparación con el del hidrógeno.
En el siguiente diagrama de interacción orbitálica se representa la formación del enlace C-O en los alcoholes y las energías deenlace en el metanol:
Nomenclatura de los alcoholes.
Para nombrar a los alcoholes se elige la cadena más larga que contenga el grupo hidroxilo (OH) y se numera dando al grupo hidroxilo el localizador más bajo posible. El nombre de la cadena principal se obtiene cambiando la terminación –o del alcano por –ol.
Una manera de organizar la familia de los alcoholes es clasificar a los alcoholes en...
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