Identificacion De Cationes Del Grupo 2

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
Facultad de Ing. Ambiental y RR.NN

Análisis de cationes del grupo II
Química Analítica

Profesor:
Vigo

Integrantes:
Chavez Barca Lucero
Jimenez Soria Andrea Manoly
Ramos JimenezCristhian
Reategui Morales Carolina

2013

Índice

Índice1
Introducción2
Objetivos3
Marco teórico3
Materiales y reactivos6
Materiales6
Reactivos6
Procedimientoexperimental7
Cálculos y resultados7
Conclusiones10
Recomendaciones11
Bibliografía11



I. Introducción

Así como el primer grupo de cationes se caracterizó por la insolubilidad de sus cloruros, el II grupo tiene como reactivo precipitante el H2S en un medio moderadamente ácido (ph = 3). En este grupo vuelve a aparecer el Pb++, debido a que en el primer grupo precipitasolamente una cantidad menos a un miligramo por mililitro de solución y en el caso del iónmercurioso del primer grupo se oxida a mercúrico y no precipita como cloruro sino que los hace hasta el segundo como sulfuro.
Para verificar la precipitación del grupo II es necesario tener en cuenta algunos factores como son

a) La acidez ( concentración de iones hidrógeno)
b) La ionizaciónde H2S
c) Las constantes del producto de solubilidad de los sulfuros del II y III grupos.
d) El efecto del ión común en el equilibrio del H2S y
e) La formación de sales básicas.

II. Objetivo

* Identificar los cationes del segundo grupo.
* Conocer las características e importancia de los cationes.

III. Marco teórico
Cationes del grupo IIa Pb+2, Hg+2, Cu+3,Bi+3, Cd+2
COBRE

BISMUTO

El bismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando está húmedo. Forma rápidamente una películade óxido a temperaturas superiores a su punto de fusión, y se inflama al llegar al rojo formando el óxido amarillo, Bi2O3. El metal se combina en forma directa con los halógenos y con azufre, selenio y telurio, pero no con nitrógeno ni fósforo. No lo ataca el agua desgasificada a temperaturas comunes, pero se oxida lentamente al rojo por vapor de agua.
En casi todos los compuestos de bismuto estáen forma trivalente. No obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o monovalente. El bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto son quizá los compuestos más importantes de Bi(V). El primero es un agente oxidante poderoso y el último un agente fluorante útil para compuestos orgánicos.

Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. Se estima quela corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.
El principal uso del bismuto está en la manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión, que se emplean en partesfundibles de rociadoras automáticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadores automáticos de calentadores de agua eléctricos y de gas. Otra aplicación importante es la manufactura de compuestos farmacéuticos.
CADMIO

Elemento químico relativamente raro, tiene relación estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es unmetal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más blando y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, (sulfuro de cadmio), único mineral de cadmio, no es una fuente comercial de metal. Casi todo el que se produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los minerales de zinc, los...