holak hace

Comparación de las propiedades características de los metales y los no-metales:

Elementos Metálicos

Elementos No-metálicos

Lustre distintivo (Brillan)

No tienen lustre, presentan varios colores

Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos

Quebradizos, hay duros y blandos

Buenos conductores del calor y la electricidad

Malos conductores del calor y la electricidadSus compuestos de oxígeno son básicos

Sus compuestos de oxígeno son ácidos

En disolución acuosa forman cationes

Generalmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en disolución acuosa


METALES

ü La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir uncampo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
ü son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido) .
ü Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas.
ü Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+.
ü Losmetales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+.
ü Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes.
ü Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos.
ü La mayoría de los óxidos metálicos son básicos y al disolverse en agua reaccionan para formarhidróxidos metálicos

* Óxido metálico + H2O hidróxido metálico

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq)

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

* Los óxidos metálicos exhiben su carácter básico al reaccionar con los ácidos para formar sus sales y agua:
* Óxido metálico + ácido sal + agua

MgO(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)

NiO(s) +H2SO4 (aq) → NiSO4(aq) + H2O(l)

Ejemplos:¿Cuál es la fórmula del óxido de aluminio?

El Al tiene carga 3+, el ion óxido tiene carga 2-, O2-, entonces la fórmula debe ser Al2O3

¿Que esperarías que fuera a temperatura ambiente, sólido, líquido o gas?

Los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente

Escribe la ecuación química balanceada para la reacción entre el óxido dealuminio y el ácido nítrico:

Óxido metálico + ácido sal + agua

Al2O3(s) + 6HNO3(aq) → 2Al(NO3)3(aq) + 3H2O(l)

NO-METALES

* Su apariencia varía mucho.
* En general no presentan lustre .
* No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones.
* En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales.
*Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas:
H2(g), N2(g), O2(g), F2(g), Cl2(g), Br2(l), I2(s) (sólido volátil - se evapora fácilmente, sublima).
* Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen:

No-metal+ Metal→ Sal

3Br2(l) + 2Al(s) → 2AlBr3(s)

* Los compuestos que están formados únicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas).
* La mayoríóálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formar ácidos:

Óxido no-metálico + agua → ácido

CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq) [ácido carbónico] (elagua mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente ácidos)

Los óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales.

Óxido no-metálico + base → sal + agua

CO2 (g) + 2NaOH (aq) → Na2CO3 (aq) + H2O (l)


METALOIDES O SEMIMETALES

Junto con los metales y los no metales, los metaloides o semimetales comprenden una de las tres...