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Representación de las reacciones químicas. Simbología.

Existen varios tipos de reacciones. Las estudiadas elementalmente en Química son: síntesis, adición, descomposición, sustitución simple y sustitución doble.
 
SÍNTESIS
 
Son aquellas en los que los reactantes siempre son elementos y la sustancia producida es un compuesto. Podemos decir que las reacciones de síntesis son reacciones deadición específicas, pues el requisito es que en el primer miembro sólo haya elementos. Algunos autores no especifican e incluyen las reacciones de síntesis dentro de las de adicción.
 
H2        +         Cl2        ---->        2HCL
 
ADICIÓN
 
Son aquellas en que las sustancias reaccionantes son dos compuestos, o un compuesto y un elemento. La sustancia producida siempre es un sólocompuesto.
 
H2O           +          SO3       ------>        H2SO4
 
DESCOMPOSICIÓN
 
Son aquellas en las que una sola sustancia reaccionante, por acción del calor o de la electricidad se descompone en dos o más elementos o compuestos.
 
CaCO3        ------------>       CaO       +       CO2
 
En términos generales, los carbonatos liberan CO2 y los peróxido O2.
 
SUSTITUCIÓN SIMPLE OSIMPLE DESPLAZAMIENTO
 
Son aquellas en que las sustancias reaccionantes son un compuesto y un elemento y los productos son un compuesto y un elemento diferentes de los anteriores.
 
Zn      +      CuSO4        ------->      ZnSO4       +       Cu
 
 
SUSTITUCIÓN DOBLE O DOBLE DESPLAZAMIENTO
 
Son aquellas en que las sustancias reaccionantes son dos compuestos, y los productos son también doscompuestos diferentes de los anteriores.
 
 
2KCl + H2SO4 -------> K2SO4 + 2HCl



Tipos de ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.
Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:

El "+" se lee como "reacciona con"La flecha significa "produce".
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).


Estequiometría
Las transformaciones que ocurren en una reacción quimica serigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.
Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cadaelemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
2H2
+
O2

2H2O
Reactivos

Productos
4H
y
2O
=
4H + 2O



Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:
1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reaccióndeterminando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.
Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:
Sabemos que en esta reacción se consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
Luego:
los reactivos son CH4 y O2, ylos productos son H2O y CO2
Paso 2:
la ecuación química sin ajustar será:

Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:

Entonces,
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono.
Ejemplo 2:


Ecuación balanceada

Ejemplo 3:

Ajustar primero la molécula mayor

Ahora...