Hidruros de Boro

Trifluoruro de boro
El trifluoruro de boro es el compuesto químico con la fórmula BF3. Este gas incolorotóxico pungente forma humos blancos en el aire húmedo. Es un ácido de Lewis muy útil, y unbloque de construcción versátil para los demás compuestos de boro.
Estructura y enlace
A diferencia de los trihalogenuros de aluminio, los trihalogenuros de boro son todos monoméricos. Sufrendimerización rápida reversible, como lo indica la alta velocidad de las reacciones de intercambio de halógeno:
BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F
Debido a la facilidad de este proceso de intercambio, loshalogenuros mezclados no pueden obtenerse en forma pura.
La geometría de una molécula de BF3 está descrita como trigonal plana. La simetría D3h es coherente con la predicción de la teoría RPECV. Aunquemuestra tres enlaces covalentes polares, la molécula no tiene momento dipolar neto en virtud a su alta simetría. Aunque es isoelectrónico con el anión carbonato, el BF3 suele ser referido como "deficienteen electrones", una descripción que está reforzada por su alta reactividad exotérmica hacia las bases de Lewis.
En los trihalogenuros de boro, BX3, la longitud de los enlaces B-F (1,30 Å) es más cortode lo que se esperaría para los enlaces simples,2 y este acortamiento puede indicar un enlace π B-X más fuerte en el fluoruro. Una explicación fácil involucra el traslape de un orbital p en el átomode boro, con la combinación enfasada de los tres orbitales p similares de los átomos de flúor, lo que está permitido por la simetría.2

Síntesis
El BF3 es fabricado por la reacción de los óxidosde boro con el fluoruro de hidrógeno:
B2O3 + 6 HF → 2 BF3 + 3 H2O
Típicamente, el HF es producido in situ a partir de ácido sulfúrico y fluorita (CaF2).3
A escala de laboratorio, el BF3 esproducido por la descomposición térmica de sales de diazonio:4
PhN2BF4 → PhF + BF3 + N2
Acidez de Lewis y reacciones relacionadas
El trifluoruro de boro es un ácido de Lewis versátil que forma aductos...