Guia Quim I b 2014

Química I
Segunda Guía de ejercicios


1. Un método de laboratorio para preparar oxígeno consiste en la descomposición de KClO3.

2KClO3  2KCl + 3 O2¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KClO3?

¿Cuántos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2?

¿Cuántos gramos de KCl se forman al descomponerse KClO3formando 28,3 g. de O2?


2. Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y vapor de H2O

3Fe(s) + 4H2O(g)  Fe3O4(s) + 4H2 (g)

(a) ¿Cuantos molesde H2 pueden obtenerse si 42,7 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O?
(b) ¿Cuántos gramos de agua se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe3O4?
(c) Si se producen 7,36 moles de H2,¿Cuánto gramos de Fe3O4 se forman al mismo tiempo?

3. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4,22 gramos de nitrato de plata con 7,73 gramos de cloruro de aluminio?AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + AgCl

4. El aluminio y el oxígeno reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)

En cierto experimento se hicieronreaccionar 4,6 g de Al con un exceso de oxígeno y se obtuvieron 6,8 g de producto ¿Cuál fue el rendimiento porcentual de la reacción?



5. Considerando la siguiente ecuación:
Fe2O3 + CO ------ Fe +CO2

Si se parte con 100 g de Fe2O3 y 80 g de CO
a. ¿cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Cuántos grs. de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?
c. ¿Cuál es el rendimiento teórico de Fe?
d. Si elrendimiento real fue 50.0 g ¿cuál fue el porcentaje de rendimiento?

6. ¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para preparar 5 L de cloro en condiciones normales según la reacción?
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

7. Antiguamente el hombre obtenía Fe metálico a partir de minerales oxidados de acuerdo a las siguientes reacciones:
C + O2 ---- CO
75%

Fe2O3 + CO...