Guerras

Liceo Científico-Humanista
Benjamín Vicuña Mackenna
Subsector: Química Electivo.

INFORME DE LABORATORIO: ACTIVIDADES DE EXPERIMENTACION

Nombres: Cristóbal Arriagada
Nayaret DíazJulio Espinoza
John Muños
Juan Carlos Neira

Curso:3ºG
Fecha entrega: 11/06/10

INTRODUCCION

Antonio Lavoisier, fue el que le dio un carácter científico a la química y quien enuncio la ley de conservación de materia, la que dice que esta no se crea ni se destruye solo se transforma. Esta ley la formulo estudiando el proceso de combustión y pudo darse cuenta que enuna reacción química la masa de los reactantes debe ser siempre igual a la masa de los productos. En esta nueva experiencia de laboratorio pudimos aplicar nuestros conocimientos acerca del proceso de combustión y de estequeometria de una reacción, pudimos comprobar la presencia de agua en la combustión y además imitamos lo que hacían nuestros antepasados en la antigüedad para poder conservar susalimentos con sal y azúcar.

OBJETIVOS

• Comprobar la presencia de agua en el proceso de combustión.

• Realizar la estequeometria de las reacciones estudiadas y poder apreciar si sus resultados son iguales en lo teórico y en lo práctico.

• Poder comprobar el uso de azúcar y sal para la conservación de alimentos.

LISTA DE MATERIALES

• Vaso pp
• Capsula de petri• Mechero con alcohol de quemar
• Trípode con rejilla
• Pesa
• Encendedor
• Glucosa
• Agua
• Virutilla
• Manzana
• Azúcar
• Sal

ACTIVIDEDES REALIZADAS

Actividad Nº1: Compruebe la presencia de agua en una reacción de combustión.
• Fuimos en busca de materiales (vaso pp, mechero con alcohol de quemar, encendedor).
• Encendimos elmechero y sobre el, a una distancia moderada, teníamos el vaso pp, sosteniéndolo con la mano, para que captara el humo que se desprendía de el mechero.
• Cuando apagamos el mechero, observamos que el vaso pp se había empañado, lo tocamos y estaba húmedo.
• Por lo tanto pudimos comprobar que en una reacción de combustión existe la presencia de agua en forma de vapor.

Actividad Nº2: Realizaruna combustión, masando el combustible y luego las cenizas para determinar la masa de O, H2O y de CO2. Para esa reacción utilizaremos glucosa (C6H12O6).
Glucosa
Masa inicial: 2,60
Masa final: 1,95

C6H12O6 6C + 6H2O
(12 x 6 + 1 x12 + 16 x 6) 6 x 12 + 6 x (1 x 2 +16)(72 + 12 + 96) 72 + 108
180 180

C6H12O6: 180g ; H2O: 72g ; C: 108g

180g C6H12O6 72g C 72 x 2,60 = 187,2187,2 : 180 = 1,04

2,60g C6H12O6 Xg C R: Con 2,60g C6H12O6 se obtienen
1,04g C

En nuestro experimento la cantidad de C fue de 1,95g, si nos basamos en lo teórico la cantidad de C que nos tuvo que haber dado es de 1,04g, probablemente no obtuvimos ese resultado porque no dejamos...