galvanoplastia


- La galvanoplástia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrólosis). Los metales que generalmente se utilizan para este procesos son: Plata, níquel, cobre y zinc.




* Electrólosis: Es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando como medio la electricidad.* http://www.ambiente-ecologico.com/ediciones/diccionarioEcologico/diccionarioEcologico.php3?letra=G&numero=01&rango=GAIA_-_GIPS%C3%93FILO

2.- Conceptos de ecuación química y reacción química. Elementos:

* Ecuación química: Es una ecuación que utiliza símbolos químicos para mostrar lo que ocurre en una "reacción química".
* Reacción química: Es el proceso por el cual una o más sustancias(reactivos) sufre un proceso de trasnformación para formar sustancias nuevas denominados productos.

* Wikipedia.org. "Ecuación química". Disponible en:http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuación_quÃmica
*HECTOR URIEL VAZQUEZ MARTINEZ. "Reacción química". Disponible en: http://www.monografias.com/trabajos15/reaccion-quimica/reaccion-quimica.shtml
* Wikipedia.org. "Reacción qiímica". Disponibleen:http://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_quÃmica

3.- Diferencia entre estos dos conceptos:

- La ecuación química es la ecuación mediante el cual se indica la cantidad de sustacias de una reacción química; en cambio la reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) al tranformarse forman nuevas sustancias (producto)

4.- Criterios para clasificar las reacciones químicas:Los criterios para clasificar las diferentes tipos de reacciones químicas son:
De acuerdo a la forma de su ecuación cinética.
En función del número de fases.
En función de su complejidad.
En relación al equilibrio.
Según el estado de oxidación.
Otros criterios:
Por catalizador
Por la absorción del calor
En relación a las sustancias reaccionantes.* http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm
5.- Cuadro para clasificar las distintas reacciones químicas:
TIPOS DE REACCIONES
 De acuerdo a la forma de su ecuación cinética:
 Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).
 No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).
En función delnúmero de fases:
 Homogéneas (una sola fase).
 No homogéneas (más de una fase).
En función de su complejidad:
 Simples (una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).
 Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:
- Serie (A ------> R ------> S).
- Paralelo (A ------> R; A ------> S).
- Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).
Enrelación al equilibrio:
 Irreversibles (conversión total).
 Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).
 Por absorción de calor:
Endotérmicas (cuando absorve calor)
 Exotérmicas (cuando expulsa calor)
Por su acción Catalizadora:
 Catalizadas (presencia de catalizador)
 No catalizadas (no hay presencia de catalizador)
 En relación a suestado de oxidación:
 Redox ( Cuando uno de los exponentes tiene el estado de oxidación cero)
 En relación a sus sustancias reaccionantes:
 Desplazamiento simple
 Desplazamiento doble
 Descomposición
 Combinación

* http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm
* http://www.huascaran.edu.pe/estudiantes/acurriculares/cta-reacciones-quimicas.htm

6.- Escribe 5 ejemplos delas clases de reacciones químicas con sus respectivas ecuaciones y nombres:
En función del número de fases:
Homogéneas: Ca2 + Ca2  2Ca2
No homogéneas: N2 + O2 -->NO
Por absorción de calor:
Endotérmicas:
S
+
Fe

FeS
Para que sea posible la reacción química entre el S y el Fe es fundamental entregarles calor.
azufre
+
hierro
Calor
sulfuro de hierro

Exotérmicas:
FeS

S
+...