Fundamentos Teoricos

Fundamentos Teóricos.

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos   o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlacesquímicos, que determinan la estructura de la materia. 
A mayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico" significa que los electrones del enlace
están compartidos inequitativamente). A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (comparticióncompleta) del enlace.
Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.
Los enlacescovalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

. Enlace iónico: 

Es la fuerza electrostática que atrae las partículas con cargas eléctricas opuestas. (Dos partículas cual quiera   u objetos con cargas eléctricas diferentes tienden a atraerse entre sí). Se produce una transferencia de un electrón.

Enlace covalente:

Se origina cuando dos átomos tienen comportamiento parecido en cuanto a su tendencia a ganar y perder electrones. En estascondiciones no se produce la transferencia completa de un electrón, los electrones son compartidos por los átomos.

Enlace polar: 

Es un tipo de enlace covalente. Cuando dos átomos comparten
un electrón, si los átomos son distintos, uno será más electronegativo que el otro. Debido a esto, uno podrá atraer a la carga negativa más que el otro y ésta quedará desplazada. Un ejemplo es el enlaceO-H en la molécula de agua.

Enlace no polar: 

Basándonos en lo dicho anteriormente, se produce cuando hay poca o ninguna deferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace. Por ejemplo en el O2.
Marco teórico
Enlaces Químicos
La fuerza que mantiene unidos a los átomos o iones en un compuesto haciendo que este se mantenga como una unidad independiente se denomina enlacequímico.
Básicamente los enlaces químicos tienen dos orígenes distintos. Uno se produce cuando un metal (M) y un no metal (X) reaccionan transfiriendo el metal un electrón al no metal.

Metal                   +           No metal                           Compuesto
                                                                                        Iónico

M                       +                X                                         M+X-

La atracción resultante de tipo electrostático que mantiene unidos al ion metálico positivo (catión) y el ion negativo (anión) no metálico, se denomina enlace iónico.
El segundo tipo de fuerza de unión surge cuando losa tomos de no metales comparten mutuamente sus respectivos electrones de valencia para dar lugar a un tipo de enlace quese denomina covalente.
La unidad fundamental resultante de un compuesto formado mediante un enlace iónico es una formula unidad, mientras que la que resulta de una unión covalente es una molécula.
Compuesto
Enlace Covalente
Molécula
Formula unidad
Enlace Iónico

Teoría de Lewis
Una de la primeras teorías sobre el enlace químico fue la propuesta por el químico norteamericano
G. N....