Fosfor Molibdat

DETERMINACIO DE FOSFOR PEL METODE MOLIBDAT-VANADAT
1.Objectius
Amb aquesta practica volem determinar el fòsfor mitjançant el mètode Molibdat-vanadat.
2.Materials i reactius
* KH2PO4.
*Aigua destil·lada.
* Matrassos aforats 100mL i 50 mL
* Pipetes.
* àcid sulfúric
* reactiu molibdat-vanadat.
* reactiu colorimètric.
* Espectrofotometre.
* Solució demeta-Vanadat amònic.
* Solució Molibdat amònic.
3.Procediment
-Preparació de la corba patró
1. Per començar preparem 100 mL d’una dissolució que sigui de 1000 ppm de P a partir dedihidrogenfosfat de potassi .( cal pesar 4,393 g KH2PO4 )
2. Seguidament, fem l’arbre de dilucions convenient tenint en compte que el rang de linealitat del fòsfor és de 1-45 ppm de P i que els patrons finalshan d’estar enrasats a 100 mL.
3. Per preparar els patrons finals, introduim el volum necessari de patró de fòsfor, i afegim 20 mL d’àcid sulfúric diluït i 20 mL de reactiu molibdat-vanadat.Enrasem a 100mL finalment.
4. Esperem 10 minuts i mesurem l’absorbància de la mostra a 436 nm.
5. Caldrà que preparem un blanc preparat amb 20 mL d’àcid sulfúric + 20 mL de reactiu colorimètric ienrasar-lo a 100 mL.

-Preparació de la mostra
6. Per preparar la mostra, agafem entre 5 –40 mL de la dissolució incógnita de fòsfor .
7. Afegim els 20 mL d’àcid sulfúric, els 20 mL dereactiu molibdat-vanadat i enrasem a 100 mL.
8. Finalment, llegim el valor d’absorbància a 436 nm i expressem el resultat en ppm de fòsfor de la mostra incògnita tenint en compte l’alíquota presa.4.Arbre de dissolucions
PPM | Absorbància |
10 ppm | 0,074 |
20 ppm | 0,098 |
30 ppm | 0,126 |
40 ppm | 0,162 |
Mostra incògnita | 0,110 |

5.Grafica

6.Calculs
Y = 0,0029x + 0,042Y=0.110
0,110 = 0,0292x + 0,042
X= 23,4 ppm
7.Qüestio
1. Perquè cal fer un blanc?
* Serveix per evitar que el àcid sulfúric i el reactiu colorimètric interfereixin.
8.Conclusió
A...