Formulario

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GASES IDEALES Y LA LEY DE BOYLE
La ley de Boyle establece que:
Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantienen constantes, el volumen del gas es inversamenteproporcional a su presión absoluta.
Simbólicamente, se escribe
O
Donde k es la constante de proporcionalidad.
Cuando un gas se comprime a temperatura constante el producto
de su presión y suvolumen es constante, o sea:

LEY DE CHARLES

Donde = volumen inicial
β = coeficiente de dilatación volumétrica
= cambio en temperatura durante la dilatación
Engeneral, se usara el subíndice 1 para referirse a un estado inicial de un gas y el sub índice 2 para el estado final. O sea que una expresión más útil de la ley de charles es
Con P y m constantes
LEYGENERAR DE LOS GASES
Con m constante

Donde () = coordenadas del estado inicial
() = las coordenadas del estado final.

Donde = masa inicial
= masa final
MASAMOLECULAR Y MOL
La razón del número de moléculas N al número de moles n debe ser igual al número de Avogadro. Simbólicamente.
Moléculas por mol
La forma más sencilla para determinar el número de moles nque contiene un gas es dividir su masa m en gramos por su masa molecular M. De este modo
Número de moles
LEY DEL GAS IDEAL
Regresando a la búsqueda de una ley mas generar de los gases, si sesustituye el número de moles n por la masa m puede escribirse

Una expresión opcional de la ecuación es

Donde R = constante universal de los gases
La ecuación anterior se conoce como la ley delos gases ideales y suele escribirse en la forma



CALOR Y TRABAJO:
El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que seencuentran a distintas temperaturas
El trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo equivale a la energía necesaria para desplazar este cuerpo.
FUNCION DE ENERGIA INTERNA:
∆U = U 2– U 1
∆U = ∆Q...