Formulario de Quimica

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Formulario de Química

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Formulario de Química

ESTRUCTURA ATÓMICA

Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento químico, que conserva las propiedades
químicas de èste. Es un sistema dinámico y energético en equilibrio.
Ejemplo: Ilustremos al átomo de litio

7
3

Li n º = 4

; donde se observa el núcleo la

envoltura y las partículas subatómicas fundamentalesNÚCLEO ATOMICO
Contiene

-

3 Protones

+ +
+
-

En el equilibrio eléctrico
(átomo neutro)

+

4 Neutrones

-

#P+ = #e-- = #Z

7 Nucleones
fundamentales

Z: Numero atómico =Protones

ZONA EXTRANUCLEAR

-)

(Se observan 3 electrones

Partículas fundamentales
Partícula
Electrón

Símbolo
e-

Masa
En g
En uma
9,11.10-28
0,00055

Relativa
-1

-241,0073

+1

1,0087

0

Protón

p+

1,672.10

Neutrón

nº

1,675.10-24

Carga
Absoluta
-1,6.10-19C

Descubridor
Thompson

-19

+1,6.10

C

Rutherford

0

Chadwick

Representación del Núcleo de un Átomo o Iòn
Atomo Neutro (no tiene carga)

A
Z

Enº

A

* Numero de masa

*
*
Z *
nº *

Nucleones fundamentales
Numero Atómico = #p+
Numero deprotones
Numero de neutrones

#p+ = #e- = #z
A = Z + nº
nº= A - Z

Se cumple:

Iòn (Tiene Carga)

A
Z

E ±qnº

#p+ = #z ≠ #eA = Z + nº nº= A - Z
#e- = Z ± q

Se cumple:

Z < > Carga nuclear

q

Denominación

0

Átomo neutro

+

Catiòn (+)

-

Aniòn (-)

Características
#p+ = #eÁtomo que
Pierde electrones
Átomo que
Gana electrones

Representación
A
Z nºE

Nº electrones

#e- = #z

A
Z

E +q nº

#e- = Z - q

A
Z

E −q nº

#e- = Z + q

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Formulario de Química

TIPOS DE ESPECIE QUIMICA
Especie

Características
*Átomos iguales de un
mismo elemento

Isótopos o
Hílidos
Isóbaros

Isotonos

Isoelectrónica

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*presentan igual
#p+ = #z
* átomos de diferentes
elementos
* Presentan igual
“A”
*átomos de diferentes
elementos
* Presentan igual
“Nº”
*Presentan igual #e*igual distribución
electrónica

Ejemplo
1
1
2
1
3
1

Representación

H

Protio

H
H

Deuterio

55
24 Cr

A1
z

A2
z

X n1

X n2

En un mismo átomo no puede existir dos o más electrones que presenten los cuatro números cuánticos
iguales. Al menos se deben diferenciar en el número de rotación“ms” para compensar los campos
magnéticos generados por el movimiento de giro.

Spines paralelos
(inestables)

Tritio

55
25 Mn

A
z1

X n1

A
z 2 n2

Y

54
26 Fe

A1
z1

52
24 Cr

Estructura de la nube electrónica:

Subnivel

Y

Orbital

7

N −3

11

Na +1

A1
z1

X #e −

A2
z2 # e −

Y

Magnético

n

Secundario o
azimutal
l

ml

Despin
electrónico
ms

1;2;3; 4; 5; 6; 7; ..

0; 1; 2; 3; .. (n-1)

-1; ....; 0; ... + 1

+1/2; -1/2

infinito
Tamaño

n
Forma

2l + 1
Orientación
espacial
Orbital (REEMPE)

2
No esta
asociado
Sentido de
giro
alrededor de
su eje propio

N.C. DE SPIN

sp d f

Subnivel de energía

S, p, d , f

Antihorario

ms = +

1
2

Horario

ms = -

1
2

(Reempe)(Probabilidad máxima 99% de encontrar al electrón)

1. Nivel de energía: contiene a los electrones con semejante alejamiento máximo promedio
respecto al núcleo.

capas

K

+
Niveles

L

n
Æ determina el nivel
nyl
Æ determinan el subnivel
n, l y ml
Æ determinan el orbital
n, l, ml y ms Æ determinan al electrón

M

N

O

P

Q

2e- 8e- 18e- 32e- 32e- 18e- 8e1

2Característica de los números cuánticos

Nivel de energía

La estructura electrónica se encuentra dividida en:

A2
z2 n

Xn

los electrones en los átomos.
El N.C. “ms” de spin fue asociado al electrón en forma independiente por Goudsmit y Uhlenbeck,, siendo
obtenido en forma experimental por Sterm y Gerlach.

Principal

Spines antiparalelos
(Estables)

Nivel

Números...