formulacion

ALCALINOS (1a)
Li– Litio
Na- Sodio
K- Potasio
Rb- Rubidio
Cs- Cesio
(Fr- Francio

1
1
1
1
1
1)

ALCALINOTÉRREOS (2a)
Be- Berilio
2
Mg- Magnesio
2
Ca- Calcio
2
Sr- Estroncio
2
Ba – Bario
2
Ra-Radio
2

FAMILIA DEL ESCANDIO
(3 a)
(Sc- Escandio
3)
(Y- Itrio
3)
(La-Lantano
3)
(Ac- Actinio
3)

FAMILIA DEL TITANIO
(Ti- Titanio
(Zr- Circonio
(Hf- Hafnio

(4 a)4)
4)
4)

FAMILIA DEL VANADIO (5 a)
(V- Vanadio
5)
(Nb-Niobio
5)
(Ta- Tántalo
5)

FAMILIA DEL CROMO (6 a)
Cr- Cromo
2, 3, (6)
(Mo- Molibdeno
6)
(W- Volframio
6)

FAMILIA DEL MANGANESO
(7 a)
Mn- Manganeso 2, 3, 4, 6, 7
(Tc- Tecnecio
4, 6, 7)
(Re- Renio
4, 6, 7)

1ª FAMILIA DE LAS TRIADAS
(8 a)
Fe-Hierro
2, 3
Co- Cobalto
2, 3
Ni- Níquel
2, 3

2ª FAMILIA DE LASTRIADAS
(8 a)
(Ru- Rutenio
3, 4)
(Rh- Rodio
3)
(Pd- Paladio
2, 4)

3ª FAMILIA DE LAS TRIADAS
(8 a)
(Os- Osmio
3, 4)
(Ir- Iridio
3, 4)
Pt- Platino
2, 4

FAMILIA DEL COBRE (1b)
Cu- Cobre
1, 2
Ag- Plata
1
Au- Oro
1, 3

FAMILIA DEL CINC (2 b)
Zn- Cinc
2
Cd- Cadmio
2
Hg- Mercurio
1, 2

ANFÍGENOS (6 b)
O- Oxígeno
-2
S- Azufre
-2, 4, 6
Se- Selenio
-2, 4, 6
Te-Teluro
-2, 4, 6
(Po- Polonio
2)

FAMILIA DEL BORO (3 b)
B- Boro
3
Al- Aluminio
3
(Ga- Galio
3)
(In- Indio
3)
(Tl- Talio
1, 3)

HALÓGENOS (7 b)
F- Fluor
-1, 1
Cl- Cloro
-1, 1, 3, 5, 7
Br- Bromo
-1, 1, 3, 5, 7
I- Yodo
-1, 1, 3, 5, 7
(At- Astato
-1, 1, 3, 5)

FAMILIA DEL CARBONO (4 b)
C- Carbono
-4,4,2
Si- Silicio
4, -4
(Ge.- Germanio
4
Sn- Estaño
2, 4
Pb- Plomo2, 4

GASES NOBLES
He- Helio
Ne- Neón
A- Argón
Kr- Criptón
Xe- Xenón
Rn- Radón

FAMILIA DEL NITRÓGENO (5 b)
N- Nitrógeno
(1), -3, 3, 5
P- Fósforo
(1), -3, 3, 5
(As- Arsénico
1, -3, 3, 5
(Sb- Antimonio
1, -3, 3, 5
Bi- Bismuto
3, (5)

H- HIDRÓGENO

NO METALES

-1, 1

0
0
0
0
0
0

Colegio Ntra. Sra. de Lourdes (Valladolid)

Colegio Ntra. Sra. de Lourdes(Valladolid)

Formulación

COMPUESTOS BINARIOS:

A.- ÓXIDOS:
A.- ÓXIDOS:
Es la combinación de un elemento con el oxígeno.

ELEMENTO + OXÍGENO

X2On

Se intercambian las valencias.
Se simplifican los subíndices si es posible.

NOMENCLATURA:
TRADICIONAL:
Se nombran en función del número de valencias que tenga el elemento y con cuál de
ellas se va a combinar.
1 valencia........................ óxido de (elemento)
u óxido (raíz).ico
2 valencias ...................... menor: óxido (raíz).oso
mayor: óxido (raíz).ico
3 valencias ...................... menor: óxido hipo.(raíz).oso
2ª: óxido (raíz).oso
mayor: óxido (raíz).ico
4 valencias ...................... menor: óxido hipo.(raíz).oso
2ª: óxido (raíz).oso
3ª: óxido (raíz).ico
mayor: óxido per.(raíz).ico

1

ColegioNtra. Sra. de Lourdes (Valladolid)

Formulación

SISTEMÁTICA:
____(*)____óxido de ___(*)___(elemento)
(*) se sitúan los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta... (mono se puede suprimir si no es
necesario).
Estos prefijos significan la proporción en la que entran a formar parte cada elemento
en un compuesto.

FUNCIONAL O DE STOCK:
Óxido de (elemento) (valencia en romanos*)
(*) No sepone en elementos de valencia única.
En la mayoría de los ejemplos que encontraremos de ahora en adelante, pondremos
el nombre del compuesto según las nomenclaturas estudiadas y por este orden: Tradicional,
sistemática y funcional o de stock.
Ejemplos:

Na2O

Fe2O3

T
S
F
T
S
F

Óxido de sodio u óxido sódico
Óxido de disodio
Óxido de sodio
Óxido férrico
Trióxido de dihierroÓxido de hiero (III)

1.- ÓXIDOS METÁLICOS:
METAL +OXÍGENO

Son combinaciones de un metal con el oxígeno.
Ejemplos: FeO, Na2O, K2O, ...

2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS:

NO METAL +OXÍGENO

Son combinaciones de no metales con el oxígeno.
En la nomenclatura tradicional reciben el siguiente nombre: ANHÍDRIDOS.
En la nomenclatura tradicional se sustituye, si se quiere, la palabra anhídrido por la...