factores que influyen

SOLUCIONES Y DISOLUCIONES
1.-OBJETIVOS:
- Determinar la concentración real de una solución de HCl.
- Determinar la concentración de una solución desconocida da NaOH
- Explicar por en la relación del rendimiento teórico con el experimental cambian sus valores y expresarlos en forma de gráficas.

2.-FUNDAMENTO TEÓRICO:

En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización desoluciones ácidos y
bases fuertes de concentraciones conocidas.La concentración de dichas
soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de
neutralización.La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría,
mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro
disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Seconsidera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base
termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de
equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia
de la reacción.El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico;
la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulacionesácido - base, los dos métodos más comunes para la
determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o
el uso de un potenciometro para controlar el pH de la disolución en función del
volumen del titulante agregado.
Valoración de las soluciones de HCl. Como el HCl no es un patrón primario se
hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3
anhidrose emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl.
Preparación de soluciones de NaOH. El hidróxido de sodio tanto en solución
como en estado sólido reacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3
según la reacción:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Existen diversos métodos para la preparación de soluciones de NaOH exentas
de carbonato. El método más utilizado aprovecha la poca solubilidaddel
carbonato de sodio en concentraciones altas de hidróxido de sodio. El
carbonato de sodio formado se elimina por filtración o centrifugación.
Las soluciones de hidróxido de sodio se deben preparar en agua a la que
previamente se le ha eliminado el CO2; para ello se debe hervir durante algunos
minutos el agua destilada; una vez fría se le añade el hidróxido de sodio.
Para impedir el accesode CO2 del aire se guarda la solución en un recipiente
provisto de cal sódica. En caso de no utilizar cal sódica, un frasco de polietileno
cerrado herméticamente producirá la suficiente protección durante una o dos
semanas.
Valoración de soluciones de NaOH. La solución básica se valora con un tipo
primario como son los ácidos débiles, Biftalato ácido de potasio (FAP), ácido
benzóico o yodatoácido de potasio.
3.-MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales

- 2 Pipeta de 5 ml
- 1 Espátula
- 1 Gradilla
- 15 Tubos de ensayo
- 1 Vaso de precipitados
- 1 Cucharilla
- 1 Agitador
- Electrodos y foco
- 1 Propipeta
- 1 PisetaReactivos

- Ácido sulfúrico
- Cloruro de bario
































4.-PROCEDIMIENTO:

ESTANDARIZACIÓN DE HCl 0.1 M : ( Método directo)











- Pesar con exactitud una muestra menor a 1 g. siendo en este caso 0.08 g. de Na CO , siendo este el patrón primario.
-Luego de ser pesado en un vidrio de reloj se lo bordea con agua destilada vaciando así en un matraz, hacer este procedimiento en 3 matraces.
- Después en una pipeta de 50 ml se afora con la disolución de HCl realizada anteriormente.
- En los 3 matraces poner unas gotas de naranjado de metilo.
- Armado una vez el sistema con la llave nuez, el soporte universal y la pipeta llena de HCl y sin aire...