Experimentacion De Ph

INTRODUCCION
El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrica y saber utilizar este dato en el cálculo de las constantes dedisociación. En este experimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunos indicadores en soluciones de diferentes pH.
Con el fin dediscutir los problemas que acabamos de plantear, conviene emplear una escala de concentraciones diferentes de la que hemos venido utilizando.
Las propiedades de los ácidos y de las bases nos permitenreconocerlos, es decir, si tenemos una disolución cuya naturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se trata de una disolución ácida o básica.
En el presente informe se dará aconocer a través de un experimento hecho en clases, las reacciones químicas que ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de aprender a identificar para ello utilizaremos los indicadores ácido - base,los cuales son por lo general un ácido orgánico o una base orgánica débil que tiene colores claramente diferentes en sus formas no ionizadas y ionizadas.
nos damos cuenta de este punto de equivalenciao de neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el indicador.
No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la elección de un indicador para unatitulación en particular depende de la naturaleza del ácido y de la base utilizados, la selección del indicador depende de la fuerza del ácido y de la base en una titulación particular.www.enprodelagro.blogspot.com[->0]
CONSULTA
Los más conocidos son el naranja de metilo[->1], que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína[->2], que vira desde un pH 8 hastaun pH 10,

MATERIALES
- gradillas para tubos de ensayo.
- tubos de ensayo.
- gotero.
- vara agiotadora en vidrio.
- papel indicador universal.
- papel tornasol rosado.
- limón.
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