Etnias

Cuestionario
Definiciones
Materia: es todo aquello que ocupa lugar en el espacio y posee masa
Ley de la conservación de la Materia: La materia no se crea ni se destruye solo se transforma
Ley de la conservación de la energía: La energía no se crea ni se destruye solo se transforma
Ley de la conservación de la materia y la energía: La cantidad combinada de materia y energía en el universoes constante “el universo entero está formado por materia y energía”
Las moléculas son átomos unidos entre si mediante enlaces químicos.
Los átomos están constituidos por partículas consideradas indivisibles: protones, neutrones y electrones.
Diferencias y Cita (los ejemplos)
Propiedades Físicas: son aquellas características de la sustancia inherentes que se observan o determinan en ausenciade cualquier cambio en la composición. Ej. Color, sabor, olor, estado físico, densidad, punto de fusión y ebullición.
Propiedades Químicas: son aquellas que la materia experimenta con cambios en su composición y estructura. Ej. El magnesio con el oxigeno para formar el oxido de magnesio
Cambio Físico: ocurre sin que se dé un cambio en la composición química. Ej. Aserrado de madera,calentamiento de vidrio, cambios de estado del agua
Cambio Químico: ocurre cambio químico, se forman nuevas sustancias con propiedades diferentes a las del material original. Ej. Óxido del hierro, cocción del huevo, proceso de digestión, combustión
En los compuestos químicos se unen átomos de más de un elemento, para formar moléculas o bien para formar estructuras infinitas, como es el caso de lospolímeros.
Los átomos están constituidos por un núcleo central y electrones, de carga negativa, que giran alrededor de él.
El núcleo está formado por protones, de carga positiva, y neutrones, que no poseen carga.
El átomo es neutro, por lo tanto el número de protones es igual al número de electrones.
Cada elemento químico está caracterizado por el número de protones que tienen sus átomos.
Númeromásico es la suma de protones más neutrones.
Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en un ión.
Los iones positivos, denominados cationes, tienen defecto de electrones y los iones negativos, denominados aniones, tienen exceso de electrones
Cuando 2 o más átomos, de un mismo elemento o de elementos diferentes, se unen mediante uniones químicas se origina una molécula de un compuestoquímico.


Ejemplos de moléculas son:
1. Ozono: formada por 3 átomos de oxígeno O3.
2. Cloruro de sodio (sal de mesa): formada por un átomo de cloro y uno de sodio NaCl.
3. Amoníaco: formada por 3 átomos de hidrogeno y 1 de nitrógeno.
Existen tres tipos fundamentales de uniones químicas: iónica, covalente y metálica.
SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS
Se llama sistema material a todo cuerpo oconjunto de cuerpos seleccionado para la observación de acuerdo con ciertas finalidades. La química estudia estos sistemas materiales.
Los mismos se clasifican en:
1. Sistema homogéneo: aquel que tiene iguales valores para todas sus propiedades intensivas
en las distintas partes del sistema. Ejemplos: azúcar disuelta en agua, alcohol y agua, acero.
2. Sistema heterogéneo: aquel que tienedistintos valores para alguna de las propiedades intensivas en distintas partes del sistema, y estas partes se encuentran separadas, unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: agua y aceite, las nubes, espuma de jabón.
3. Sistema inhomogéneo: aquel en el cual los valores de las propiedades intensivas son distintos en distintas partes del sistema, pero éstas partes nose encuentran separadas, unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: aire, agua con agregado de una solución coloreada y sin agitar.
Los sistemas homogéneos pueden ser:
a. Sustancias puras: aquellas que no pueden fraccionarse, sin perder sus propiedades intensivas.
Ejemplos: agua, azúcar.
b. Soluciones: aquellas que están formadas por más de una sustancia...