Estudios Qumicos

pH después de la adición de 0,00ml, 15ml, 40ml, 50ml, 51ml, 55ml y 60ml de HCl a 0,1M en la titulación de 50ml de NaCN 0,1M.
VNaCN: 50ml
MNaCN: 0,1mol/l
MHCl: 0,1mol/lKb=1,61*10-5 & Ka=6,2*10-10

HCl + NaCNNaCl + HCN
En el P.E…. moles de HCl = moles de NaCN
* Va = 50ml*0,1M0,1M=50ml
Para el P.E se necesitan 50ml de HCl
* pH al adicionar 0,00ml (especie predominante NaCN)
VHCl=0,00ml_____Vt=50ml
[OH-]2 + 1,61*10-5[OH-] – (1,61*10-5 * 0,1) = 0
[OH-]=1,26*10-3
pOH= 2,90
pH= 14 – 2,90 = 11,1»
* pH antes del pto de equivalencia (especie predominante NaCN y HCN)

* pHal adicionar 15ml
VHCl=15ml _____Vt=65ml
HCl + NaCN NaCl + HCN
[NaCN]= 0,1M*50ml-0,1M*15ml65ml=0,054M
[HCN]= 0,1M*15ml65ml=0,023M
[H3O+] 2 + [H3O+](6,2*10-10 + 0,054) – (6,2*10-10 * 0,023) =0
[H3O+]= 2,6*10-10
pH= 9,58»
* pH al adicionar 40ml
VHCl=40ml _____Vt=90ml
HCl + NaCN NaCl + HCN
[NaCN]=0,1M*50ml-0,1M*40ml90ml=0,011M
[HCN]= 0,1M*40ml90ml=0,044M
[H3O+] 2 + [H3O+] (6,2*10-10 + 0,011) – (6,2*10-10 * 0,044) =0
[H3O+]= 2,48*10-9
pH= 8,61»
* pH al adicionar 50ml (P.E especiepredominante HCN)
VHCl=50ml _____Vt=100ml
HCl + NaCN NaCl + HCN
[HCN]= 0,1M*50ml100ml=0,05M
[H3O+] 2 + (6,2*10-10) [H3O+] – (6,2*10-10 * 0,05) =0
[H3O+]=5,58*10-6
pH= 5,25»
* pH después del pto de equivalencia (especie predominante HCl)

* pH al adicionar 51ml
VHCl=51ml _____Vt=101ml
HCl Cl- + H+[HCl]= [H+]= [Cl-]
[HCl]= 0,1M*1ml101ml=9,90*10-4M
[H+]= 9,90*10-4
pH= 3,00»
* pH al adicionar 55ml
VHCl=55ml _____Vt=105ml
HCl Cl- + H+
[HCl]= [H+]=...