estudiante

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA
CENTRO DE INGENIERIA Y TECNOLOGIA
ACADEMIA DE QUIMICA GENERAL






PRIMER AVANCE DE MANUAL DE EJERCERCICIOS DE QUIMICA GENERAL


















Nombre__________________ Grupo______ Equipo_______________


1. La gasolina tiene una densidad de 0.65 g/ml. Cuanto pesan 34 Litros en Kg?
d= m/v


2. Cual par de elementosposee propiedades químicas semejantes?
a. Na, Ca, O, N, I, Ne, Mg.


3. De el numero de protones y electrones para el ion metálico Mg +2


4. Cuantas cifras significativas poseen las siguientes cantidades?
a. 0.00021 cm ____ b. 102.0 _______ c. 39,240 ____


5. Exprese los siguientes números en notación científica. Escriba tres cifras significativas en cada caso.
a. 2,340 ______ b.0.000000400_____ c. 31,000,000 ______


6. Realice las siguientes operaciones redondeando según las cifras significativas apropiadas en cada operación.

a. 83.25 – 0.01075

b. (84.45 x 0.02)/(31.2 x 9.8)


7. Escriba el estado físico de los siguientes elementos
a. K_______
b. Kr________
c. Ce__________
d. Se__________
e. H2__________

8. Clasifique los siguientes compuestos comoelemento, compuesto o mezcla.
a. KBr_____________
b. wolframio_____________
c. H2O2________________
d. Solución 5 % de NaCl___________

9. De acuerdo a la electronegatividad mencione si los enlaces son de tipo iónicos o covalentes:
a. H-I
b. Cs-Br
c. Zn-Cl
d. I-Cl
e. I-I
10. Mencione en cada par, que elemento posee la carga negativa parcial:

a. P-Br
b. Si-Cl
c. S-ClNomenclatura

BO3-3
CO3-2
NO3-1
SO4-2
IO-1
Hipo oso
Hipo ito
C-4
N-3
O-2
F-1

HCO3-2
NO2-1
SO3-2
IO2-1
oso
Ito
Si-4
P-3
S-2
Cl-1


PO4-3
SeO4-2
IO3-1
ico
ato

As-3
Se-2
Br-1


PO3-3
SeO3-2
IO4-1
Per ico
Per ato


Te-2
I-1


AsO4-3
TeO4-2









AsO3-3
TeO3-2








11. Escriba la formula de cada compuesto, ademásclasifíquelo como oxido metálico, oxido no metálico, acido, sal binaria, hidróxido.

a) Dióxido de selenio _____________ _____________

b) Cloruro de rodio (I) _____________ _____________

c) Pentasulfuro de fosforo _____________ ______________

d) Acido telurhidrico ______________ ______________

e) Dióxido de silicio _____________________________

f) óxido de osmio (VIII) ________________ ________________

g) Hidróxido de cadmio _______________ ______________

h) Bromuro de cromo (VI) ________________ _______________

i) Sulfuro de ferroso ________________ ______________


j) Ioduro mercúrico _________________ ________________


12. Escriba el nombre delos siguientes compuestos
a. HI_________
b. ZnS___________
c. Mg3P2__________
d. NiCl2 ___________
e. Fe2O3___________
f. SrF2___________
g. Pb(OH)2__________
h. BaO_____________
i. Ba(OH)2 _________________
j. CrCl3 _____________________


13. Clasifique los siguientes compuestos como hidrácido, oxiácidos, oxido metálico, oxido no metálico, hidróxido o sal
a. HgO _____________
b.Sc(OH)3_____________
c. MnO2________________
d. HF_________
e. CO_________
f. HBrO2________


14. Complete la siguiente tabla.


Catión/anión

IO4-
BO3-3
CO3-2
ClO2-
I-1
Pt+2





H+1





Mg +2





Na +1








Catión/anión

Br-1
PO3-3
NO3-
ClO2-
SO4-2
Rb







Ba







Pt+2







Cr+3RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

EJERCICIOS DE MASA ATÓMICA Y NÚMERO DE AVOGADRO
1. ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?
2. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? a)As, b) Ni.
3. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de hidrógeno ó 14.7 g de...