Estructuras De Lewis

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Estructuras de Lewis

Elaborado por: Armando Marín B. con la colaboración de : Jesús Gracia M. Laura Gasque S.

NaClO4

HNO3

Una estructura de Lewis no es más que un modelo con el cual se pretende ilustrar la distribución más plausible o probable de los electrones de valencia. Las estructuras de Lewis se generan con la idea de conseguir que todos los átomos involucrados cumplan laregla del octeto, (donde todos los átomos involucrados tengan al menos ocho electrones de valencia en su entorno). Debido a que tanto los elementos de transición como los de transición interna (bloques d y f) en general no obedecen esta regla, el método que en este documento se describe no es útil para generar las estructuras de Lewis de los compuestos de esos elementos. Cuando generamos unaestructura de Lewis lo hacemos a partir de una fórmula mínima, por lo que el método que a continuación se describe funciona para proponer estructuras de especies inorgánicas sencillas, (como NO3-, PSCl3, SF4 etc.). Por su gran variedad isomérica, no es posible proponer una estructura de Lewis de un compuesto orgánico basándose únicamente en la formula mínima, tenemos que conocer el nombre de lasustancia para poder proponer su estructura, (por ejemplo la fórmla C2H6O corresponde tanto etanol como el dimetil éter). En este documento no se abordan las estructuras de Lewis de compuestos orgánicos. Probablemente recordaras dos estructuras que aparecen en casi todos los libros de química, estas son las de H2O y la de NaCl:

Este par de estructuras ilustran algunas reglas importantes:     elhidrógeno nunca completa 8 electrones, tan solo se rodea de 2. Si la interacción entre dos átomos es principalmente covalente entonces un guión o línea (—) que une a los símbolos representa al par de electrones involucrados en el enlace. Los pares de electrones no compartidos suelen representarse empleando dos puntos (••) aunque también pueden representarse con una raya (—). Cuando la interacciónentre dos especies es predominantemente iónica no se dibuja un guión entre ellos. Tomando en cuenta estas dos reglas la representación de NaCl puede ser: Ó

2 En el caso del ión Na+, observa que no representamos electrones de valencia en su entorno, pues ya ha perdido el único electrón de valencia que poseía. Esta regla te será muy útil al representar sales iónicas poliatómicas. (p. ej. Na2SO4).Al representar especies como Na2SO4, NaHSO4 ó H2SO4 es mucho más sencillo llegar a la representación correcta si PRIMERO representamos correctamente al anión SO42- y a este agregamos los cationes: H+, Na+ o K+ según sea necesario, (esta recomendación se aplica para todos los oxoaniones, no solo para el ión sulfato). Para proponer una estructura de Lewis puedes emplear el siguiente procedimiento(ilustraremos el método usando las siguientes especies: NO2+, SF4, PO43- y SOCl2). 1) El primer paso es saber cuántos electrones de valencia tenemos que distribuir en total. Recuerda que, en el caso de los elementos representativos, (bloques S y P) el número de electrones de valencia coincide con el número ROMANO de la familia (por ejemplo: P familia 15 o VA: participa con 5 electrones de valencia).Así para la especie SOCl2, debemos distribuir un total de 26 electrones (6 que aporta el átomo de azufre + 6 que aporta el oxígeno + (7x2) que aportan los átomos de cloro) 2) Si la especie a representar es un anión, debe además adicionarse un número de electrones igual a la carga de ion (por ejemplo en el PO43- deben añadirse 3 electrones: (1x5) + (4x6) +3 = 32 electrones totales). Si la especie arepresentar es un catión hay que restar tantos electrones como cargas positivas tenga el ion (por ejemplo NO2+ debe restarse 1 electrón: (1x5) + (2x6) - 1 = 16 electrones totales).

especie Electrones totales

SOCl2

PO43-

SF4

NO2+

6+6+(2x7) = 26

5 + (4x6) + 3= 32

6 + (4x7) = 34

5+ (2x6)-1 = 16

3) De entre todos los elementos del bloque “p” presentes en la fórmula...