Estructura Atómica y Enlace químico

Universidad de Guadalajara

ESTRUCTURA ATÓMICA Y
ENLACE QUIMICO

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Estructura atómica
Los átomos están formados por un núcleo denso con
carga positiva, que seencuentra rodeado de
electrones

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Que forma tienen los orbitales?
• Hay cuatro clases representadas por s,p,d
y f.

•

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Losorbitales están organizados en diferentes
capas de tamaño y energía sucesivamente mas
grandes.

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ORBITALES -P
• Los tres diferentes
orbitales p dentro de
una capadeterminada están
orientados en el
espacio en
direcciones
perpendiculares

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Configuraciones electrónicas
• Los orbitales de energía mas baja se
llenan primero, deacuerdo con el orden
• 1S
2S 2p 3S 3p 4S 3d
• Solo dos electrones pueden ocupar un
orbital( principio de exclusión de Pauli).
• Si están disponibles dos o mas orbitales
de igual energía, un orbitalocupa cada
uno, hasta que todos los orbitales están
medio llenos ( regla de Hund)
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Desarrollo de la teoría del enlace químico
•

•

Kekulé y Couperindependientemente observaron que el carbono
tiene cuatro unidades de afinidad en todos los compuestos
orgánicos.
Van’t Hoff y Le Bel propusieron que los cuatro enlaces del carbono
están fuertemente dirigidos hacialos vértices de un tetraedro
regular.

•

Observe que la línea
punteada se encuentra atrás
del plano
La línea en forma de cuña
está hacia delante del plano

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7

Universidad de GuadalajaraValencias del carbono
• Una forma simple para indicar los enlaces
covalentes en una molécula es la
estructura de Lewis o estructura de un
punto por cada electrón.

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8

Universidad de GuadalajaraValencias del oxígeno
• El oxígeno tiene 6 electrones de valencia
• 2s2 2p4 y solo forma dos enlaces
covalentes, ejemplo el H2O y el CH3OH

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Valencias del...