estequiometria

Química General 2009

ESTEQUIOMETRIA
1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones
estequiométricas. a) ¿Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen?
b) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se obtienen?
Primero debemos escribir la ecuación química y esta debe estar balanceada:
H2SO4
Acido sulfúrico

+

2 Na
Sodio

Na2SO4
Sulfato de sodio

+

H2
Hidrógeno

Acontinuación se procede a describir las relaciones estequiometricas, en mol y en masa,
existentes.
Masa molar H2SO4
98,08 g
2 × 1,01 + 32,06 + 4 × 16 =
Masa Na

2 × 23 =

46 g

Masa molar Na2SO4

2 × 23 + 1 × 32,06 + 4 × 16 =

142,06 g

Masa molar H2

2 × 1,01=

2,02 g

H2SO4

+

2 Na

→

Na2SO4

+

H2

1 mol

2 mol

1 mol

1 mol

98,08 g

46 g

142,06

2,02 g

Una vez establecidas las relaciones,procedemos a resolver el ejercicio, te mostramos dos
formas de resolverlo, por factor unitario y con reglas de tres:
a) Cuantos moles de Sulfato de sodio se obtienen con 4 g de ácido sulfúrico:
4 g H2SO4 × 1 mol Na2SO4
98,08 g H2SO4

=

0,04 mol Na2SO4

98,08 g H2SO4  1 mol H2SO4
4 g H2SO4  X = 0,04 moles H2SO4
1 mol H2SO4  1 mol Na2SO4
0,04 moles H2SO4  X = 0,04 moles Na2SO4b) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se obtienen?
4 g H2SO4

×

1 mol H2
98,08 g H2SO4

×

23

22

6,02 ×10 molecula H2
1 mol H2

=

2,45 × 10

moléculas de H2

23

1 mol H2SO4  1 mol H2  6,02 × 10 moléc. H2
22
0,04 moles H2SO4  X = 2,41 × 10 moléc. H2
2.- La reacción entre el el ácido sulfhídrico y el calcio origina sulfuro de calcio e hidrógeno.
Si se dispone de 1,2 Kg decalcio y 1 Kg de ácido sulfhídrico. ¿Cuántos gramos de hidrógeno
se forman?
Primero debemos escribir la ecuación química y esta debe estar balanceada:

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Química General 2009
H2S
Acido sulfhídrico

+

Ca
Calcio

CaS
Sulfuro de calcio

+

H2
Hidrógeno

A continuación se procede a describir las relaciones estequiometricas, en mol y en masa,
existentes.
Masa molar H2S
34,08 g
2 × 1,01 + 32,06 =
Masa Ca40,08 =

40,08 g

Masa molar CaS

40,08 + 32,06 =

72,14 g

Masa molar H2

2 × 1,01=

2,02 g

H2S

+

→

Ca

CaS

+

H2

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

34,08 g

40,08

72,14

2,02 g

Según la ecuación 34,08 g de H2S reacciona de manera estequimetrica con 40,08 g de Ca
Se plantea:
√
Cuántos gramos de H2S reaccionan de manera estequiometrica con los 1200 g Ca:
1200 g Ca

√

×

34,08 g H2S = 1020,36 gH2S
(1)
40,08 g Ca
Cuántos gramos de Ca reaccionan de manera estequiometrica con los 1000 g de
H2S:
1000 g H2S

×

40,08 g Ca
34,08 g H2S

=

1176,06 g Ca

(2)

Según estos cálculos podemos establecer:
H2S

+

Ca

Tengo

1000 g

1200 g

Necesito

1020,36 g

1176,06 g

Reactivo
limitante

Reactivo en
exceso

→

CaS

+

H2

Esto quiere decir que:
√
Para se consuman completamente los 1000 g de H2Sse necesitan 1176,06 g de
Ca, pero tengo 1200 g de Calcio.
√
Para se consuman completamente los 1200 g de Ca se necesitan 1020,36 g H2S,
pero tengo 1000 g de H2S.
De esto se desprende que el reactivo limitante es el H2S, ya que para que los 1200 g de Ca
reaccionen completamente necesito más cantidad de lo que “tengo” (dice el problema), y para
que el mismo se consuma completamente necesito 1176,06g de Ca, y “tengo” 1200 g del
mismo.
El REACTIVO LIMITANTE es el H2S.
El REACTIVO EN EXCESO es el Ca.
Una vez establecido el reactivo limitante, procedemos a calcular cuántos gramos de H2 se
producen al reaccionar 1000 g de H2S y 1200 g de Ca

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Química General 2009
2,02 g H2
1000 g H2S ×  = 59,30 g H2
34,08 g H2S
3.- Se parte de 20 g de hierro (pureza = 60%) y 30 g de ácido sulfúrico(pureza = 80%) para
obtener sulfato (VI) de hierro (II) e H2.
a) ¿Qué masa de Fe reacciona?
b) ¿Qué masa de H2SO4 reacciona?
c) ¿Cuántos moles de Fe reaccionan?
d) ¿Qué reactivo se halla en exceso?
Primero debemos escribir la ecuación química y esta debe estar balanceada:
H2SO4
Acido sulfurico

+

Fe
Hierro

FeSO4
Sulfato (VI) de hierro (II) o
Sulfato ferroso

+

H2
Hidrógeno

A continuación se...