Estatica

La imposibilidad de definir la entropía no tiene nada que ver con su utilidad. Es como querer definir la energía pero esto no interfiere con la comprensión de la transformación de la energía, suprincipio de la conservación.

La entropía puede verse como un desorden molecular, o aleatoria molecular, osea cuando un sistema se vuelve mas desordenado las posiciones de las moléculas son menospredecibles.

Aquí tenemos un ejemplo.














A cada estado de equilibrio macroscópico corresponde a un numero de posibles estados microscópicos queremos decir que la entropía deun sistema se relaciona con el numero total de eso estados posibles de ese sistema es llamada probabilidad termodinámica, con la relación de Boltzman.



donde; -> Es la constante de Boltzman.La entropía de un sistema aumenta siempre que la aleatoriedad o incertidumbre molecular de un sistema aumenta.
Es decir que la entropía es un desorden molecular, el desorden molecular de un sistemaaislado aumenta siempre que experimenta.

Otro punto seria que.
La entropía de una sustancia pura cristalina a una temperatura absoluta de cero es cero.





A partir que hay incertidumbresobre el estado de las moléculas con respecto a ese momento.
Ejemplo.







Esta declaración es conocida como la tercera ley de la termodinámica, la cual proporciona un punto de referenciaabsoluto para la determinación de entropía.

La entropía determinada como relativa con respecto a este punto se llama entropía absoluta y es sumamente útil en el análisis termodinámico delas reacciones químicas. La entropía de una sustancia que no es pura cristalina (como una solución sólida) no es cero a temperatura absoluta cero.
La cantidad de energía siempre se conservadurante un proceso real pero la calidad está destinada a disminuir. Esta disminución en la calidad siempre está acompañada por un incremento en la entropía.



Considerando un eje rotatorio, en...