Estado gaseoso

química
tema 7

SniI2Q7T

tarea
3. De:

ejercitación

I. En el proceso isotérmico se cumple:


1. De las siguientes propiedades, indique

T = constante ; P y V = variables

el número que no corresponde al estado

II. En el proceso isobárico se cumple:

gaseoso:



( ) Las fuerzas de atracción de las molé-

III. En el proceso isomásico la masa no es

V =constante ; P y T = variables

culas gaseosas que dependen de la

constante

separación molecular, se consideran

son correctas:

despreciables.

a) Solo I

b) Solo II

D) I y II

e) I, II y III

( ) La orientación de las moléculas es al
azar.
( ) Presentan volumen constante.

4. Isotérmicamente, 10 litros de un gas se

( ) El bombardeo de las moléculas a las

comprimende 4,5 atm, hasta 6 atm . Hallar

paredes del recipiente origina la pre-

el volumen final

sión.

a) 9,5 L

b) 2

d) 4

c) 3

e) 5

b) 8,0 L

d) 5,0 L

( ) Presentan alta energía.
a) 1

c) Solo III

c) 7,5 L

e) 4,0 L

5. Se tiene 400 mL de un gas ideal a 27°C y
1 atm, si se cuadruplica su volumen a igual

2. ¿Cuántas de las siguientesproposiciones

presión, determine la nueva temperatura

son correctas? respecto a los gases.

en escala absoluta.

( ) Son expansibles.

a) 654 °C

( ) Experimentan difusión y efusión.

b) 245 K

d) 927 K

( ) Son compresibles.

e) 1 200 K

C) 927 °C

( ) Un gas ideal esta conformado por
6. Tres litros de hidrógeno a 200 K se calienta

masas puntuales.
( ) Para ungas ideal a bajas temperatura

hasta una temperatura de 27°C. ¿Cuál es el

y altas presiones se cumple que PV =

volumen a esta temperatura, si la presión

nRT

permanece constante?

a) 1

b) 2

d) 4

c) 3

e) 5

san marcos REGULAR 2014 – iI

a) 1 L

1
1

b) 3

d) 4,5

e) 5,5

química

c) 4

Tema 7

ESTADO GASEOSO - MEZCLA DE GASES

12. Lapresión manométrica de un gas es 4 atm
y su volumen es de 10 litros. Si el volumen
aumenta en 5 litros, calcule la presión
manométrica final del gas, a temperatura
constante.

profundización
7. Se pide determinar para un gas “J” cual
es el efecto sobre la presión, en forma
porcentual, si el volumen aumenta en 1/10
de su valor inicial y la temperatura absoluta
aumenta en 20%



a)2,33 atm b) 4
d) 4,33
e) 3,33

a) Aumenta en 109%
b) Disminuye en 9%
c) Disminuye en 8,3%
d) Aumenta en 15%
e) Aumenta en 9%

b) 2,0 L
e) 30,0 L

a) 180 L
d) 225 L

b) 2
e) 5

a) 4,8 x 10–2
c) 4,8 x 10–4
e) 4 × 10–5

c) 3

de 2 L a una temperatura de 300 K.
Datos :



P.At. : C = 12 u.m.a. ; H = 1 u.m.a.



R = 0,082 atm.L/mol.Ka) 121 atm
d) 118

b) 120
e) 123



Tema 7

b) 1,55
e) 0,80

química

L
L
L
L
L

y
y
y
y
y

71,0
11,2
22,4
10,5
33,6

g
g
g
g
g

16. En un recipiente de 40 L se tiene un gas
‘‘J’’ a determinadas condiciones de presión
y temperatura.

Peso atómico : He = 4
a) 0,95
d) 0,67

b) 4,8 × 10–3
d) 8 × 10–4

Masa atómica: Cℓ = 35,5
a)22,4
b) 35,5
c) 71,0
d) 33,6
e) 10,5

c) 125

11. Determine la densidad en g/L del helio a
4,1 atm y 300 K.


c) 215 L

15. Determine respectivamente, los gramos y
el volumen final del cloro gaseoso (Cℓ2) a
C.N. si inicialmente se encontraba ocupado
un volumen de 22,4 L a la temperatura de
546 K y a la presión de 2 atm.

10. Calcule la presión (en atmósfera) de 160 g demetano (CH4) contenidos en un recipiente


b) 200 L
e) 232 L

14. Se tiene gas C2H6 en un recipiente de
120 mL a 27°C y 16,6 kPa. Determine el
número de mol de átomos de hidrógeno
en el recipiente

c) 1,5 L

9. ¿Cuántas moles de oxígeno hay en un
tanque de 40 litros a 127°C y 4,1 atm?
a) 1 mol
d) 4

c) 1,33

13. En un recipiente se tiene gas metano (CH4)
a 450K...