espectros y modelo atomico

Práctica # 5: ESPECTROS Y MODELO ATOMICO
Equipo: 1
Edith L.G.; Carlos M.P; Guadalupe M.H.; T. Adriana S.M.; Mitzi V.C.
LBQ 4, Área de química del departamento de Preparatoria Agrícola, de laUniversidad Autónoma Chapingo, km 38.5, Chapingo, Texcoco, México, México.

INTRODUCCION
La teoría cuántica de Planck nos dice que los cuerpos del microcosmos (electrones, nucleones, átomos,moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua, en forma de pequeños paquetes de energía a los que llamo cuantos. En 1905, Albert Einstein, tomando en cuenta esta teoría, propuso que la luz tambiénera de naturaleza discontinua, formada por pequeños paquetes en energía (E=he). Estas partículas luminosas fueron llamadas fotones.
Basándose en el descubrimiento de los componentes del átomo,electrones y núcleo, en 1913 Niels Bohr propuso un modelo atómico que retomaba las ideas de la teoría cuántica de Max Planck y con la que predice la distribución correcta de los electrones en el átomo. SegúnBohr, en un átomo establece la energía del electrón es E1 (en el estado basal); cuando se le excita, su energía solo puede cambiar a E2, E3…., pero nunca a una energía intermedia entre estas. Cuandoel electrón baja de nivel energético, su energía disminuye también y emite luz (un fotón) estas transiciones electrónicas son las que producen las líneas de los aspectos en loselementos.

OBJETIVOS
Comparar los espectros que producen algunos elementos, cuando la luz que producen al ser excitados.
El alumno relacionara los espectros que se producen con la teoría cuántica.MATERIALES
REACTIVOS
1rejilla de difracción o disco compacto
1 mechero bunsen
7 atomizadores
Disoluciones acuosas de LiCi , NaCI, KCI, CaCI2, MgCI2 Y BaCI2
concentración 1 m
disolucionesacuosas de metanol al 20 %
DESARROLLO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1
ESPECTRO DE LA LUZ BLANCA
Observamos que los colores que se presentan en el disco son los mismos que los de un arcoíris. En la...