Espectros de emision
Páginas: 4 (773 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2011
CICLO ESCOLAR 2011-2012
SECUNDARIA 3° AÑO PRÁCTICAS DE LABORATORIO
NOMBRE: Rubén Eduardo Garza González GRUPO: 3° C No. L 13
PRACTICA No. 8ESPECTROS DE EMISION
OBJETIVOS
¿Qué relación existe entre las transiciones electrónicas y los colores a la flama de los elementos químicos? ¿Puede relacionarse este color con la energía de loselectrones?
La reacción de los electrones sometidos a la energía del calor, producen destellos de luz que hace que la flama cambie de color.
Con base en las respuestas a las preguntas anterioresredactar los objetivos de esta práctica
El objetivo es tratar de demostrar los espectros de emisión que se presentan en algunos elementos cuando se colocan en calor.
INTRODUCCION
La espectroscopia esel estudio detallado de la luz, que considera todas sus propiedades como la energía, la longitud de onda, etcétera. Los químicos emplean los espectros de emisión o absorción de elementos ycompuestos para identificarlos; puede decirse que son como las huellas digitales de los átomos de las moléculas.
Una línea de emisión se presenta cuando en un átomo un electrón desciende de un nivel deenergía alto hacia otro más bajo, mientras que una línea de absorción se presenta cuando un electrón pasa de un nivel de energía inferior a uno superior. Cada átomo tiene una distribución única en losniveles de energía de sus electrones, por tanto, emite o absorbe energía con longitudes de onda particulares, que en el caso de la luz visible, nuestro cerebro puede interpretar como colores diferentes.HIPOTESIS
¿Todas las transiciones electrónicas producen luz visible?
Se puede decir que sí, porque cada átomo tiene su distribución diferente de los electrones, y cuando saltan de nivelgeneran un espectro luminoso
¿Podrán diferenciarse los colores de todas las pruebas a la flama?
Yo digo que si,
¿Cuáles tendrán colores que corresponden a una mayor longitud de onda?
Mayor electrones,...
SECUNDARIA 3° AÑO PRÁCTICAS DE LABORATORIO
NOMBRE: Rubén Eduardo Garza González GRUPO: 3° C No. L 13
PRACTICA No. 8ESPECTROS DE EMISION
OBJETIVOS
¿Qué relación existe entre las transiciones electrónicas y los colores a la flama de los elementos químicos? ¿Puede relacionarse este color con la energía de loselectrones?
La reacción de los electrones sometidos a la energía del calor, producen destellos de luz que hace que la flama cambie de color.
Con base en las respuestas a las preguntas anterioresredactar los objetivos de esta práctica
El objetivo es tratar de demostrar los espectros de emisión que se presentan en algunos elementos cuando se colocan en calor.
INTRODUCCION
La espectroscopia esel estudio detallado de la luz, que considera todas sus propiedades como la energía, la longitud de onda, etcétera. Los químicos emplean los espectros de emisión o absorción de elementos ycompuestos para identificarlos; puede decirse que son como las huellas digitales de los átomos de las moléculas.
Una línea de emisión se presenta cuando en un átomo un electrón desciende de un nivel deenergía alto hacia otro más bajo, mientras que una línea de absorción se presenta cuando un electrón pasa de un nivel de energía inferior a uno superior. Cada átomo tiene una distribución única en losniveles de energía de sus electrones, por tanto, emite o absorbe energía con longitudes de onda particulares, que en el caso de la luz visible, nuestro cerebro puede interpretar como colores diferentes.HIPOTESIS
¿Todas las transiciones electrónicas producen luz visible?
Se puede decir que sí, porque cada átomo tiene su distribución diferente de los electrones, y cuando saltan de nivelgeneran un espectro luminoso
¿Podrán diferenciarse los colores de todas las pruebas a la flama?
Yo digo que si,
¿Cuáles tendrán colores que corresponden a una mayor longitud de onda?
Mayor electrones,...
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