Esaaaaaaaaaaaa

6ml de HCl 3M
una cinta de magnesio
400 ml de H2O
VH2 = VBURETA + VMUERTO
Volumen muerto = 5ml.
Volumen bureta = 17,2 ml.
VH2 = 17,2+5 = 22,2 ml. <> 222.10-4l
Experimento nº 2
"demostración de la ley de graham de la difusión gaseosa"
Datos Experimentales:
Longitud del Tubo : 23,8 cm
Tiempo de Reacción : 6 minutos
4 gotas de HCl x 4 gotas de NH3
Desplazamientos:
NH3: HCl
14,2cm 9,6 cm
Cálculos y Resultados:
Par un tiempo (t): 6 min.

Reemplazando

Análisis de Resultados
Es comparable; la Ley de GRAHAM.
Para tiempos iguales las velocidades se reemplazan por desplazamientos.
Experimento nº 03
"comprobación de la ley boyle - mariotte"
Datos obtenidos
Presión del vapor de agua a la temperatura del laboratorio = 23,8 torr.
Temperatura del laboratorio = 25CºPresión barométrica en el laboratorio = 753 mmHg.
"Vm" de acuerdo a mediciones en el laboratorio.
Para una deferencia de niveles a (+10 cm)
VgasH =Vm + Vtubo
VgasH = Vm + 5.8 ml.
Inicialmente
Nota. 6ml <> 8cm.
Luego a (+ 10cm) h= 9.73
  

Tenemos:
PA = PB
PGAS H = PATM +PLIQ
PGAS + PVH2O = PATM + PLIQ
PGAS = PATM + PLIQ – PVH2O
PGAS = 753 mmHg +Pl G. h = 23,8 mmHg.
PGAS =729.2 mmHg + 7.153 mmHg
PGAS = 736.35 mmHg
A (+ 20 cm), h =19.6 cm, VGAS HUM = Vm + Vtubo
VGAS Hum = Vn +5.7 ml.
PGAS HUM = PATM ++ PLIQ
PGAS + PVH2O = PATM + PLIQ
PGAS = PATM + PLIQ – PVH2O
PGAS = 753 mmHg + pL . g . h – 23.8 mmHg
PGAS = 729.2 mmHg + 14.41 mmHg
PGAS = 743.61 mmHg
A (+ 30 cm), h = 29.47, VGAS HUM =Vm + Vtubo
VGAS HUM = Vm, + 5.6ml
PGAS HUM = PATM ++ PLIQ
PGAS + PVH2O =PATM + PLIQ
PGAS = PATM + PLIQ – PVH2O
PGAS = 753 mmHg + pL . g . h – 23.8 mmHg
PGAS = 729.2 mmHg + 21.67 mmHg
PGAS = 750.87 mmHg
En el descenso de la ampolla
A (-10 cm), h = 9.87, VGAS HUM =Vm + Vtubo
VGAS HUM = Vm, + 6.1 ml
PGAS + PVH2O + PLIQ = PATM
PGAS = PATM – PVH2O – PLIQ
PGAS = 753 mmHg – 23.8 mmHg – pL. g. H
PGAS = 729.2 mmHg – 7.26 mmHg
PGAS = 721.94
A (-20 cm), h = 19.74 cm ,VGAS =Vm + Vtubo
VGAS = Vm, + 6.2 ml
PGAS + PVH2O + PLIQ = PATM
PGAS = PATM – PVH2O – PLIQ
PGAS = 753 mmHg – 23.8 mmHg – pL. g. H
PGAS = 714.68 mmHg
A (-30 cm), h = 29.6 cm , VGAS =Vm + Vtubo
VGAS = Vm, + 6.3 ml
PGAS + PVH2O + PLIQ = PATM
PGAS = PATM – PVH2O – PLIQ
PGAS = 753 mmHg – 23.8 mmHg – 21.76 mmHg
PGAS = 707.43 mmHg
Cuadro Comparativo
DIFERENCIADE NIVELES | + 10 cm | + 20 cm| + 30 cm | -10 cm | - 20 cm | -30 cm |
PRESION DEL GAS : | 736,35mmHg | 743,61mmHg | 750,87mmHg | 721,94mmHg | 714,68mmHg | 707,43mmHg |
3. Análisis de resultados
Para una diferencia de niveles positiva : (+ 10 cm, + 20 cm, + 30 cm), la presión del gas aumenta conforme aumente esta diferencia.
Para una diferencia de niveles negativa (- 10cm, - 20 cm,- 30 cm), la presión del gas disminuyeconforme decrezca esta diferencia.
Para un incremento en la diferencia de niveles de 10 cm. (equivalente a 7,5 ml, gracias a que 6ml. – 8 cm.) precisamente el incremento en la presión del gas es de 7,5 mmHg. aprox..
con lo que llegamos a verificar
P1 . P1 = P2 . V2 = ………..PnVn = etc.
Observaciones
En este capítulo se estudiara el comportamiento de los gases. En muchos aspectos.
Los gases sonmucho mas sencillos que los líquidos y los sólidos
El movimiento molecular de los gases es totalmente aleatorio y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una de las otras.
Los gases sujetos a cambios de presión y temperatura se comportan en forma mas previsible que los sólidos y los líquidos.
4. Conclusiones
Los ejercen presión por que sus moléculas se muevenlibremente y chocan con cualquier superficie con la que hacen contacto. Las unidades de presión de los gases incluyen milímetros de mercurio (mmHg), torr, pascales y atmosferas. Una atmósfera es igual a 760 mmHg, o 760 torr.
Las relaciones de presión-volumen de los gases ideales estan gobernadas por la Ley de Boyle: el volumen es inmensamente proporcional a la presion (a t y n constantes).
Las...