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LICEO TAJAMAR
PROVIDENCIA
Depto de Química

GUÍA DE APRENDIZAJE N° 3, Tercera Etapa

Nombre de la Guía de Aprendizaje: REACCIONES ÁCIDO – BASE-SEGUNDA PARTE
SECTOR: Química NIVEL: 3º Medios Plan Común.
PROFESOR(A): María Cecilia Álvarez A.UNIDAD TEMÁTICA: Reacciones Ácido – Base.
CONTENIDO: Ácidos Débiles. Constante de Acidez. Porcentaje de disociación de ácidos débiles. Soluciones Tampón o buffer. Neutralización. Titulación.
OBJETIVO DE APRENDIZAJE: Calcular el pH de soluciones de ácidos y basesdébiles. Comprender la importancia de los buffer en sistemas biológicos.
e-mail DE LOS PROFESORES CON RESPONSABILIDAD EN EL NIVEL: profececiliaqca@hotmail.com
Fecha máxima para la entrega de las respuestas de las alumnas: 10 días hábiles desde la fecha en que las Guías estén a disposición de las alumnas en la plataforma virtual.Instrucciones:
1.- Lea atentamente la guía y luego responda en grupo máximo de 4 personas la actividad entregada al final de la guía.
2.- El grupo conformado debe pertenecer al mismo curso. Indicando nombres y números de lista.
3.- El tiempo de análisis y desarrollo es de 120 minutos.
4.- Para responder las preguntas puede respaldarse coninformación adicional del libro entregado por el ministerio u otras fuentes de información pertinentes como Internet.

REACCIONES ÁCIDO – BASE EN DISOLUCIÓN ACUOSA
SEGUNDA PARTE
Cálculo de pH en Ácidos Débiles.
Cuando un ácido fuerte se disuelve en agua, se disocia casi completamente, es decir, prácticamente todas sus moléculas se separan entregando un protón, que se libera al medio. Cuandoel ácido es débil, el ácido no se disocia completamente al disolverse en agua, sino que sólo algunas moléculas liberan un protón, mientras que otras no lo hacen. La forma disociada y sin disociar del ácido débil permanecen en equilibrio químico en el medio acuoso.

La constante de disociación ácida K se puede definir como una relación entre las concentraciones de ácido disociado y sin disociar.Se expresa como la multiplicación de los productos dividido por la multiplicación de reactivos.

En los ácidos fuertes K adquiere valor mayor a 1, dado que las concentraciones de A y B serán altas y la  concentración AB (ácido sin disociar) será baja. Si el valor de K para un ácido es bajo, esto significa que es un ácido débil, se disocia escasamente, por lo tanto las concentraciones de A y Bserán bajas, y la concentración de AB será elevada.

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Por lo tanto, podemos decir que la constante de disociación ácida K, es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido.
En la siguiente tabla podemos observar una lista de algunos ácidos orgánicos con su respectiva constante de acidez:




Esta tabla nos indica que todos estos ácidos son débiles ya que tiene valores de constante menora 1, pero dentro de estos ácidos débiles el ácido dicloroacético es el menos débil (ya que el valor de la constante es más grande) y el ácido cianhídrico es el más débil ya que su valor de constante es el más pequeño).

El pH de ácidos débiles se calcula siempre a partir de la concentración inicial del ácido y el valor de la constante de ácidez.


Porcentaje de disociación o ionización.El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la concentración de ácido (representada por el ión H+) disociada, respecto de la cantidad de ácido inicial o total.

Suele darse en forma de porcentaje o de tanto por ciento:

Ejercico Resuelto

Calcular el pH y porcentaje de ionización del ácido acético CH3COOH 0,05M. Dato: Ka= 1,8 x10-5

1er Paso: Disociar el ácido....