Equilibrios redox

Química Aplicada. Curso 2010-2011 Tema 5. Parte 2. Equilibrios rédox Ejercicios de clase 1. El potencial normal para el electrodo de cadmio es –0,40 V. Hallar el potencial para una concentración deiones cadmio de 0,01 M a 25 ºC. 2. Calcular la constante de equilibrio en el proceso a 25 ºC HNO3 + Cu ---- NO2 + Cu(NO3)2 + H2O E0NO3-/NO2 = 0,81 V E0Cu+2/Cu = 0,34 V 3. Predecir que sucederá si seañade bromo molecular a una disolución acuosa que contenga yoduro de sodio y cloruro de sodio a 25 ºC e indicar que reacciones químicas serán espontáneas. Datos: potencial estándar de reducción (25 ºC):Cl2/Cl- = 1,36 V; Br2/Br- = 1,07 V; I2/I- = 0,53 V. 4. Calcular el cambio de energía libre estándar para la siguiente reacción a 25 ºC 2 Au (s) + 3 Ca2+ (aq) ↔ 2 Au3+ (aq) + 3 Ca(s) EºAu3+/Au = 1,50V; EºCa+2/Ca = - 2,76 V 5. Calcular el pH de una disolución en la que se ha sumergido un electrodo de hidrógeno a la presión de 1 atm, sabiendo que si se forma con dicho electrodo y el estándar deCu(II)/Cu una pila, su fem a 25 º C es 0,814 V. E0Cu+2/Cu = 0,34 V

Química Aplicada. Curso 2010-2011 Tema 5. Parte 2. Equilibrios redox. Ejercicios propuestos para repaso Nota: Todos los potencialesredox normales para estos ejercicios se pueden encontrar en la hoja de potenciales distribuida en Campus Virtual. 1. Las baterías de zinc – cloro se están experimentando para su posible utilización envehículos eléctricos. La reacción neta que se produce en esta célula es la siguiente: Zn(s) + Cl2 (g) ↔ ZnCl2 (aq) ¿Cuál es el valor de E0cel de esta pila voltaica? R: E0cel = 2,121 V 2. En medioácido el O2 (g) oxida al Cr2+ (aq) a Cr3+ (aq). El O2 (g) se reduce a H2O (l) El valor de E0cel de esta célula es 1,653 V. ¿Cuál es el potencial estándar de electrodo del par Cr3+/Cr2+?: R: E0 = -0,424 V3. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio para la reacción entre el cobre metálico y los iones hierro (III) en disolución acuosa a 25 ºC? R: Keq = 4 x 1014 4. Escribir las semirreacciones...