equilibrio














































ÏNDICE
Introducción
Objetivos
Reacciones químicas involucradas
Resultados
Discusión yconclusión
BIBLIOGRAFÍA
















Introducción

Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en eltiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estasa su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.






















OBJETIVOS


OBJETIVO GENERAL

Manejar el concepto de equilibrio químico y aplicar elprincipio de Le Chatelier

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Determinar que la gran mayoría de los procesos químicos están en equilibrio.
Reconocer que dichos equilibrios pueden desplazarse mediante la acción deuna “Fuerza Extraña”













Reacciones químicas involucradas

A- Reacciones químicas moleculares.
1-FeCl3 + KSCN  FeSCN+2 + K+ Cl3-
a.- FeSCN+2 + FeCl3 + K+ + Cl3- tiende hacia los productos
b.- FeSCN+2 + K+ + Cl3- + KSCN  tiende hacia los productos
c.- FeSCN+2 + NaOH  Fe(OH)+2 + SCN- + Na+
d.- FeSCN+2 + K4Fe(CN)6  Fe[Fe(CN)6]- + K4+ + SCN-2-
3- 2K2CrO4 + 2HCL  K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
a.- K2Cr2O7 + 2NaOH  K2CrO4 + Na2CrO4 +H2O
b.- K2CrO4 + BaCl2  BaCrO4 + 2KCl
B- Reacciones químicas iónicas.
1- Fe+3 + Cl3- + K+ +SCN-  Fe+3 + SCN- + K+ + Cl3-
a.- Fe+3 + SCN- + K+ + Cl3- + Fe+3 + Cl3-  La reacción tiende hacia los productos.
b.- Fe+3 + SCN- + K+ + Cl3- + K+ + SCN-  La reacción tiende hacialos productos.
c.- Fe+3 + SCN- + Na+ + OH-  Fe+3 + (OH)- + SCN- + Na+
d.- Fe+3 + SCN- + K4+ + Fe(CN)6-4  Fe+3 + [Fe(CN)6]-4 + K4+ + SCN-
2.-
3.- 2K2+ + 2 CrO4-2 + 2H+ +...